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高中化学必备知识点《物质的量》高频考点巩固（2017年模拟版）(四)
参考答案：B 本题解析：CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解，1 L 1 mol·L-1 CH3COONa(aq)中CH3COO-因水解而小于NA，故A错；CnH2n+2属烷烃，碳为四价，形成四个共价键，分子中共价键数为（3n+1）个，B对；Cl2在反应中，Cl元素原子不一定都得电子，可能歧化，故1 mol Cl2得电子数小于等于2NA，故C错；NO2气体存在平衡2NO2N2O4；ΔH＜0，降温后，平衡正向移动，颜色变浅，分子数减小，故D错。 本题难度：一般 2、选择题 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列关系中不正确的是 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般 3、计算题 将1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.0mL，然后过滤得沉淀B；向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数； 参考答案：（1）27.18%?（2）112ml?（3）1.5mol/L 本题解析：略 本题难度：简单 4、选择题 下列溶液中Cl—的物质的量浓度最大的是 |
参考答案：A
本题解析：溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，氯离子的浓度大小与溶液的体积无关，只与溶质的物质的量浓度、化学式中氯离子个数有关，据此进行判断．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 ，Cl—的物质的量浓度为0.5mol/Lx3=1.5mol/L；100mL 0.5mol/L MgCl2溶液氯离子浓度为0.5molx2=1mol/L；100mL1mol/L NaCl溶液氯离子浓度为1mol/L，50mL0.5mol/L HCl溶液氯离子浓度为0.5mol/L，A中离子浓度最大，答案选A.
考点：物质的量浓度的大小比较
本题难度：一般
5、简答题 配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，试回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体的质量为______；
（2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称
①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将NaOH溶液沿______注入______中．
③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤______2～3次并把每次的洗涤液都转移入______
④继续往______中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
⑤改用______滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀．
（3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有______
A．定容时俯视刻度线B．溶解后的烧杯未经洗涤
C．称量用的烧杯不干燥D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．
参考答案：（1）需要氢氧化钠的物质的量是：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.25mol=10g，
故答案是：10g；
（2）②将NaOH溶液沿着玻璃棒引流到500mL容量瓶中，
故答案是：玻璃棒；500mL容量瓶；
③转移完烧杯中溶解的溶液后，必须对烧杯和玻璃棒减小洗涤，洗涤后的溶液也要转移到容量瓶中，
故答案是：烧杯和玻璃棒；容量瓶；
④再继续向容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1～2cm，
故答案是：容量瓶；
⑤定容时用胶头滴管定容，
故答案是：胶头滴管；
（3）A、定容时俯视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故A错误；
B、溶解后的烧杯未经洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故B正确；
C、称量氢氧化钠利用的是总质量和小烧杯的质量差，所以称量用的烧杯不干燥，不影响结果，故C错误；
D、容量瓶中有水，不影响配制结果，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
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