1、填空题 现有A，B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验来证明A，B两种金属的活动性？____________________________________
2、选择题 有关右图装置，描述正确的是（?）A．电流从锌电极经金属导线流向铜电极B．锌为阴极，铜为阳极C．负极的电极反应式为：Zn—2e→Zn2+D．一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变
3、选择题 将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢
4、填空题 A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1) A中反应的离子方程式为?。(2)B中Sn极的电极反应式为?。Sn极附近溶液的c?（填 “变大”“变小”或“不变”）。(3)C中被腐蚀的金属是?，总反应的化学方程式为 ?，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为?(填序号)。
5、选择题 已知反应AsO43—＋2I－＋2H＋AsO32—＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是? ( )A．操作Ⅰ过程中，C1为正极B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液C．操作Ⅰ过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43—＋2H＋＋2e－=AsO33—＋H2OD．操作Ⅱ过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－
考试问吧
?（填 “变大”“变小”或“不变”）。
AsO32—＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：