1、填空题  （12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。请回答下列问题：
⑴图中A点表示：                   _____；C点表示：                         (填“反应物的总能量”“生成物的总能量”)
⑵E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
⑶图中ΔH＝________kJ/mol。

参考答案：（1）反应物的总能量；生成物的总能量（2）无 （3）－198

本题解析：(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义。
（2）E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能。
（3）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H＝－99×2KJ·mol-1＝－198kJ/mol

本题难度：一般

2、实验题  已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。
（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：                        。
（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：                             。
②该装置中有一处错误是：                     ，如果用该错误装置测定，结果会     （填“偏
高”“偏低”“无影响”）
③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理
由是：                                                       。在该实验中需要测定某种数据，
完成一次实验，需要测定该数据的次数为    次。
（3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：
              
图Ⅰ                        图Ⅱ
①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：
                                                                        。
②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：                             。③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是       。

参考答案：（1） 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O (g) ΔH＝－57.3 kJ/mol  （2）① 温度计、环形玻璃搅拌棒  ② 未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯  偏低  ③ 保证硫酸完全反应   3 （3）①测定相同条件下氢气的体积   ②向下移动滴定管，直到两边液面相平   ③锌粉

本题解析：
试题解析：（1）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以该反应的热化学方程式是1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol。（2）①由于需要测量溶液的温度以及反应还需要搅拌，所以还缺少的玻璃仪器有温度计、环形玻璃搅拌棒。②根据装置图可知实验中没有用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯，这样就会导致热量的损失，实验测定结果会偏低。③氢氧化钠过量可以保证硫酸完全反应，从而减少实验误差。实验中需要测量的数据是溶液的温度，因此至少需要测量3次，即反应前酸和碱的溶液温度，以及反应后溶液的温度。（3）①要比较反应速率的大小，除了测量时间外，还需要测定相同条件下生成氢气的体积。②由于气体的体积受温度和压强的影响，所以必须保证气体的压强和大气压是相同的，因此正确的操作是向下移动滴定管，直到两边液面相平。③由于锌粉的表面积大，反应速率快，即反应速率较快的是锌粉。
考点：热化学方程式的书写、中和热的测定以及影响反应速率的因素  

本题难度：困难

3、选择题  下列关于能量变化的说法正确的是
A．冰融化成水放出热量
B．化学键断裂过程一定放出能量
C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因