1、计算题  试计算
将标准状况下的HCl气体2.24L溶于水形成100mL溶液，得到的盐酸溶液。然后与0.5mol/L,100ml的AgNO3溶液混合，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀。试计算
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度
（2）得到白色沉淀的质量

参考答案： （1）1mol/L (4分)（2）7.175g（5分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（　 　）
A．1 mol NaHSO4晶体含有2NA个离子
B．1 L 2 mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA
C．1 mol C（碳正离子）中含有的电子数为10NA
D．在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

参考答案：A

本题解析：NaHSO4晶体中含有Na+、HS,故1 mol晶体中含离子数为2NA,A项正确;Al（OH）3胶体粒子是很多Al（OH）3分子的集合体,故其数目小于2NA,B项错误;1 mol C中含有的电子数为8NA,C项错误;反应2Na+O2Na2O2中,1 mol O2参与反应转移电子数为2NA,D项错误。

本题难度：一般

3、选择题  1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的
A．6.02×1023倍
B．6.02倍
C．98倍
D．3.01×1023倍

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  1.2 mol氯气与元素A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物ＡＣｌｘ，则x值为…()
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：C

本题解析：解法一：根据方程式计算
２Ａ＋ｘＣｌ２２ＡＣｌｘ
x mol ?2 mol
1.2 mol? 0.8 mol
x=3
解法二：根据氧化还原反应得失电子总数相等关系求解
设A的化合价为x，
则A失去的电子为0.8x mol，
Ｃｌ２得到的电子为1.2 mol×2＝2.4 mol，
故0.8x=2.4，x=3。
解法三：因为两者完全反应，所以ＡＣｌｘ中的氯原子和氯气中的氯原子守恒，
即０．８ｘ＝１．２×２ｘ＝３。

本题难度：简单

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（?）
A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数相等
B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NA
D．5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA

参考答案：B

本题解析：A．11.2LCl2没有说明是标况，无法计算，错误；B．由于甲苯和丙三醇的相对分子质量相同，故含氢原子数目为0.2NA正确；C．标准状况下，溴乙烷是液体，错误；D．5由于硝酸的量不足没有全部生成三价铁，故转移电子总数小于0.3 NA，错误；A表示阿伏加德罗常数的运用。

本题难度：一般