1、选择题  自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是
A．NaNO3
B．FeCl2
C．Na2SO4
D．AlCl3

2、选择题  下列说法正确的是 (? )
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸
C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强
D．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

3、填空题  二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl2更好。
⑴?在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： ?
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O ?
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O ?
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是____________?。
⑵?用ClO2处理过的饮用水（pH?5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）。饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2?.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+?I2=?Na2S4O6?+?2NaI
①请写出pH≤2?.0时ClO2-与I-反应的离子方程式______________。

②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V?mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：?加入少量淀粉溶液，用c?mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5：_______________________。
步骤6：再用c?mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2?mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为___________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

4、实验题  右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为?mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是?。
A．溶液中HCl的物质的量? B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目??D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取?mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ??。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是?。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是? mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有_________g。
（5）在标准状况下，将______________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得盐酸的密度为1.2 g/cm3，溶质质量分数为36.5% 。(保留小数点后一位)

5、选择题  下列说法正确的是（?）
A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价
B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性