1、选择题  下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)> c(H+)>c(OH-)
B．25℃时，pH =2的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合后，混合液中：c(H+) =c(OH-)
C．0.1 mol/1 Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．0．1mol/LNaHS溶液：c(OH-)=c(H+) + 2c(H2S)+c(HS-)
B．常温下，pH≈5．5的0．1mol/LNaHSO3溶液：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-)
C．25℃时，pH=9．4，浓度均为0．10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞
c(OH-)
D．浓度均为0．1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知常温下：pH（NaHCO3）＞7＞pH（NaHSO3）．则在NaHCO3或NaHSO3溶液中，有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）（　　）
A．C（Na+）＞C（HXO3-）＞C（OH-）＞C（H2XO3）＞C（XO32-）
B．C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（XO32-）+C（HXO3-）
C．C（H2XO3）+C（HXO3-）+C（XO32-）=C（Na+）
D．C（OH-）=C（H+）+C（HXO3-）+C（H2XO3）

参考答案：A．若为NaHCO3，水解为主，则C（Na+）＞C（HXO3-）＞C（OH-）＞C（H2XO3）＞C（XO32-）；但若为NaHSO3，C（XO32-）＞C（H2XO3），故A错误；
B．由电荷守恒可知，C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+2C（XO32-）+C（HXO3-），故B错误；
C．由物料守恒可知，C（H2XO3）+C（HXO3-）+C（XO32-）=C（Na+），故C正确；
D．由质子守恒可知，C（OH-）=C（H+）+C（HXO3-）+2C（H2XO3），故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，说明：HCN的电离程度______CN-的水解程度；离子浓度大小顺序为______，电荷守恒______；物料守恒______．

参考答案：0.1mo来源:91考试网 91EXAm.orgl/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，c（OH-）＞c（H+）；依据溶液中的电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CN-?）+c（OH-）；得到c（Na+）＞c（CN-?）；溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CN-?）＞c（OH-）＞c（H+）；依据溶液中物料守恒可知c（CN-?）+c（HCN）=2?c（Na+）；
故答案为：小于；?
c（Na+）＞c（CN-?）＞c（OH-）＞c（H+）；
c（Na+）+c（H+）=c（CN-?）+c（OH-）（1分）
c（CN-?）+c（HCN）=2?c（Na+）（或者c（CN-?）+c（HCN）=0.1）；

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  25℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

[? ]
A．在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B．在B点：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D．在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般