1、选择题  下列有关0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
[? ]
A．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H+) > c(OH-)
B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C．c(Na+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)
D．c(Na+) + c(H+)?= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为______________（填序号）。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）______________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH-)减小
（3）室温下，如果将0．1mol NH4Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。
②_________和__________两种粒子的物质的量之和比OH-多0．05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
① 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是
______________（选填序号） 。
② 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________。
③ 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）__________（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
___________ c（Cl-）。

参考答案：（1）D
（2）C
（3）①NH3·H2O；NH4+；②NH4+；H+
（4）①氯化铵；A；②NH4Cl、HCl；③＜；＝

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  某温度下0.1mol/L?Na2CO3溶液中，[Na+]/[CO32-]=20/9＞2，其原因是______，现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，[Na+]/[CO32-]=5/2＞20/9，其原因是______，此时[HCO3-]=______．

参考答案：Na2CO3溶液中，CO32-发生水CO32-+H2O═HCO3+OH-，CO32-与CO2、H2O反应：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，Na2CO30.1mol/L 中，[?N+a?]?[CO32-?]=209=2.5，c（Na+）=0.2mol/L，所以c（CO32-）=0.08mol/L，c（HCO3-）=2×（0.1-0.08）mol/L=0.04mol/L．
?故答案为：CO32-发生水解；CO32-与CO2、H2O反应，导致c（CO32-）降低；0.04mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A.?用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽
B.?0.1?mol/L?Na2S溶液中：c（OH-）=?c（H+）+?c（HS-）+?c（H2S）
C.?标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D.?由离子方程式+?XO3-?+?6H+?==?3X2?+?3H2O可判断X元素的最高化合价为+5价

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  现有浓度均为0.1?mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是______．
A．c（H+）＞c（SO42- ）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．c（H+）=c（SO42- ）=c（NH4 +）＞c（OH-）
C．c（NH4+ ）＞c（H+）=c（SO42- ）＞c（OH-）
D．c（OH-）＞c（H+）＞c（NH4+）=c（SO42- ）

参考答案：（1）这四种溶液中，其中①、②、③对水的电离起到抑制作用，只有④对水的电离起到促进作用，所以④中H+浓度大，由水的离子积可计算①中C（H+）=5×10-14mol/L、②C（H+）＞10-13mol/L、③C（H+）=10-13mol/L，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）⑧为弱电解质的水溶液，NH4+离子浓度最小，⑦中H+浓度最大，NH4+的水解程度最小，NH4+浓度最大，⑤醋酸铵为弱酸弱碱盐，Ac-与NH4+发生互促水解，浓度最小，则）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑦④⑤⑧，故答案为：⑦④⑤⑧；
（3）将①和⑧等体积混合，反应后的溶液为NH4HSO4，溶液呈酸性，则D错误，存在的NH4+的水解，则c（SO42- ）＞c（NH4+），所以B、C错误，
故答案为：A．

本题解析：

本题难度：一般