参考答案：（1）B、C
（2）D、A
（3）1:1、33．3%

本题解析：（1）在容积固定的容器内，四个反应的反应物和生成物中除硫单质外均为气体，所以反应B、C、D均符合d前=d后的关系式．反应B反应后气体物质的量减少，根据气态方程可知
p前＞p后后，而反应C反应前后气体物质的量没有变化，符合P前=P后，故答案为：B；C；
（2）如果保持压强恒定，反应物和生成物均为气体时，气体的密度与气体的体积成反比，即若符合关系式d前＞d后，一定满足V前＜V后，所以只要反应后气体物质的量增大的就满足上述题意．即D为答案．而关系式d前＞d后和V前＞V后同时成立，则反应中必有非气体物质存在．只有反应A有固态物质硫存在，且反应物H2S和O2的任一种气体的密度均大于生成物水蒸气的密度（在相同条件下相对分子质量大的气态物质密度大），以及反应前后气体物质的量减少，符合V前＞V后，故答案为：D；A．（3）混合气体对氢气的相对密度为21，则混合气体的相对分子质量为42，则用十字交叉法分析C2H4和C4H8的体积比为，则体积比为1:1，C2H4的质量分数为28/（28+56）=33．3%。
考点：阿伏伽德罗定律和十字交叉法。

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是
A.1mol?CO2中含有碳氧双键的数目为4NA
B.常温常压下，含有NA?个Cl2分子的气体体积为22.4L
C.0.1mol?KHSO4溶于水所得溶液中所含阳离子数等于0.1NA
D.7.8g?Na2O2固体含有的阴离子数为0.1?NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、1个CO2中含有2个碳氧双键；
B、考查了气体摩尔体积；
C、KHSO4电离方程式分析；
D、依据质量换算物质的量，结合结构计算．
解答：A、1个CO2中含有2个碳氧双键，所以1mol CO2中含有碳氧双键的数目为2NA，故A错误；
B、利用气体摩尔体积计算时，只有在标准状况下Vm才是已知的，常温常压下无法计算，故B错误；
C、电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-，0.1mol KHSO4溶于水所得溶液中所含阳离子数等于0.2NA，故C错误；
D、1molNa2O2固体含有1molO22-，据质量换算物质的量，可得n（O22-）为0.1mol，即阴离子数为0.1NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积条件的应用，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等．

本题难度：困难

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是
A.2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B.500 mL溶液中NO3-离子浓度为0.2 mol·L-1
C.500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1
D.500 mL溶液中含NO3-离子总数为0.4NA

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LSO2与22.4LSO3含分子数均为NA
B.6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气反应后，转移电子数为0.2NA
C.20g重水(D2O)中含有的核外电子数为10NA
D.100mL2.0mol·L-1的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为0.2NA

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般