1、选择题  有甲、乙、丙、丁四种元素，它们的原子序 数依次为6、10、11、17。下列判断中错误的是
[? ]
A．丙和丁能形成离子化合物
B．乙和丁的单质不易化合
C．甲的氢化物比丁的氢化物稳定
D．甲和丁能形成共价键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  不同卤原子之间可以共用电子对，形成卤素互化物，其通式为XXn（n=1，3，5，7）这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应如BrFn和水反应时物质的量之比为3：5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，则下列叙述中正确的是
[? ]
A．此卤素互化物的分子式为BrF3
B．每摩BrFn完全反应，可生成等物质的量的Br2和O2
C．此卤素互化物的分子式为BrF5
D．BrFn的许多性质类似于卤素单质，有强还原性

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．只有非金属元素能形成含氧酸盐
B．所有主族元素的原子，形成单原子离子时化合价和它的族序数数值相等
C．同一元素的各种同位素的性质相同
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在的族的序数与该元素原子的M层电子数数值相等

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是
A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应

参考答案：B

本题解析：A．铜在常温下与冷的浓硫酸中不发生反应，所以无明显现象。错误。B．把NaOH溶液滴加AlCl3溶液中马上就有白色沉淀产生，发生反应Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓；当NaOH过量时沉淀逐渐溶解，发生反应Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O.；若将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中由于NaOH过量，产生的沉淀立即被溶解，发生反应Al3＋＋4OH-＝AlO2-+ 2H2O，继续滴加AlCl3溶液，产生沉淀，逐渐增加。发生反应3AlO2-+ Al3＋+ 6H2O=4Al(OH)3↓.相互滴加序数不同现象也不同。正确。C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属在一定条件下也能置换金属。如H2＋CuOCu+ H2O.错误。D．Al与热水反应困难，但是活泼性不及Al的金属在一定条件下也能与H2O发生反应。如3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+ 4H2.错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列各种性质的比较中．正确的是
A.分子的稳定性：HF>H2O>NH3
B.熔点：金刚石>汞>硫
C.离子的半径：Cl->Al3+>Na+
D.沸点：AsH3>PH3>NH3

参考答案：A

本题解析：A正确，比较氢化物的稳定性即比较对应元素的非金属性强弱，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；B错，熔点：金刚石>硫>汞；C错，离子的半径：Cl-> Na+ > Al3+；D错，由于氨分子间存在氢键，所以沸点最高，正确为：沸点：NH3>AsH3>PH3

本题难度：困难