1、选择题  下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
[? ]
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)
C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．PH=7的与混合溶液中：
B．0．1mol·L-1的KHA溶液，其PH=10：C(K+)>C(OH-)>C(HA-) >C(H+)
C．20mL 0．1mol·L-1醋酸钠溶液与10mL 0．1mol·L-1盐酸混合后的溶液中：
?
D．在25mL 0．1mol·L-1溶液中逐滴加入0．2mol·L-1溶液，溶液pH变化如下图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ? ）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
D．c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  （1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c______＞c______＞c______＞c______
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）______n（HCl），溶液中c（?NH4+）______c（Cl-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根离子HB-既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB-离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论．____________．

参考答案：（1）①当加入10.00mL盐酸后，溶液为等物质的量浓度的氨水与氯化铵的混合液，氨水电离使呈碱性，氯化铵水解使溶液呈酸性，等物质的量浓度，电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，即：c（?OH-）＞c（H+）；
?根据电荷守恒有：（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+（?OH-），溶液呈碱性，所以，c（NH4+）＞c（Cl-）；
水解程度微弱，溶液中c（Cl-）远远大于c（?OH-），
故溶液中各种离子浓度之间的大小关系为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（?OH-）＞c（H+）．
故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（?OH-）＞c（H+）?
②盐酸与氨水恰好反应，为氯化铵溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，故溶液呈酸性，即PH＜7
故答案为：＜
③根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（?OH-），由于溶液pH=7，即c（?OH-）=c（H+），所以c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中存在平衡?NH4++H2O?NH3?H2O，根据物料守恒有，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）＞n（HCl）．
故答案为：＞；=
（2）用pH试纸测NaHB溶液的pH值，若pH＞7，说明HB-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．
故答案为：用pH试纸测NaHB溶液的pH，若pH＞7，说明HB-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
[? ]
A．Va>Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+)
B．Va=Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)>c(OH-)
C．Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+)> c(OH-)> c(H+)
D．Va与Vb任意比时：c(K+)+ c(H+) ＝c(OH-)+ c(CH3COO-)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般