1、选择题  为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

参考答案：B

本题解析：①硝酸钾混有氯化钠，氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度升高增大，利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体；故①正确；②二氧化碳和碳酸钠溶液也发生反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢气体，故②错误；③乙醇和水都和钠发生反应，不能除去水，应该利用新制生石灰借助于蒸馏除去乙醇中的水，故③错误；④加入氯化银是难溶物，但硫化银更难溶，可以和硫化钠反应实现沉淀转化Na2S+2AgCl＝Ag2S+2NaCl，乙醇可以实现除杂，故④正确，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是
A．苯和乙醇
B．乙酸和水
C．溴苯和苯
D．三氯甲烷和水

参考答案：D

本题解析：本题通过“分液”这一化学基本实验操作考查学生对常见有机物的溶解性的掌握情况，解此题的关键是熟记常见有机物的溶解性。若两种液体互不相溶，静置会分层，就可以用分液漏斗分离。大多数有机物难溶于水，易溶于洒精、苯等有机溶剂，但乙醇和乙酸等却易溶于水。本题能力层次为B，属容易题。

本题难度：简单

3、选择题  今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干?燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．Cl－不可能存在
B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．K＋一定存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

参考答案：C

本题解析：根据（2）判断该100ml混合液中含有0.04molNH4＋；根据（3）可知100mL混合液中一定含有SO42－0.01mol，同时含有CO32－0.02mol，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，不能确定是否含有Cl－。根据电荷守恒规律，正电荷的物质的量是0.04mol，负电荷的物质的量是0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，正负电荷不等，说明溶液中一定含有K＋，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列混合物的分离方法不正确的是（　　）
A．沸点不同的互溶液体可用蒸馏分离
B．易溶与难溶固体混合物可用溶解过滤方法提纯
C．用酒精可以从碘水中萃取碘
D．汽油和水的混合物可以用分液漏斗分离

参考答案：A．蒸馏分离沸点不同的互溶液体，故A正确；
B．易溶与难溶固体混合物溶于水后用过滤即可分离，故B正确；
C．酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故C错误；
D．汽油和水不溶，能分层，能用分液分离，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是?
A．盐酸
B．氯水
C．烧碱溶液
D．纯碱溶液

参考答案：C

本题解析：盐酸跟镁、铝都反应，A错。氯水中存在游离氯，是氧化剂，金属都有还原性，是还原剂，镁、铝都会和氯反应；氯水中有氯和水反应的生成物——盐酸和次氯酸，镁、铝都会跟酸反应，B错。烧碱是氢氧化钠，铝有两性可以跟氧氧化钠溶液反应放出氢气，铝变成偏铝酸钠溶于水，镁不反应而分离。
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
C对。纯碱溶液，是碳酸钠溶液，镁、铝都不反应，D错。

本题难度：一般