1、选择题  可逆反应?N2+H2?2NH3?是一个放热反应．有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1mol?N2和3mol?H2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2mol?NH3，达平衡时，吸收的热量为Q2．已知Q2=4Q1，则甲容器中，H2的转化率为（　　）
A．20%
B．25%
C．75%
D．80%

参考答案：由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即三种气体的浓度完全相同，对于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反．N2和H2完全反应时放热Q，则NH3完全分解时吸热也是Q，
假设甲容器中的参加反应的氮气的物质的量为xmol，所以：
对于甲容器：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-QkJ/mol
起始（mol）：1? 3? ?0
变化（mol）：x? 3x? 2x
平衡（mol）：1-x? 3-3x?2x
所以Q1=xQkJ，
乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为N2（1-x?）mol、H2（3-3x?）mol、NH32xmol，所以分解的NH3的物质的量为（2-2x）mol，
对于乙容器：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+QkJ/mol，故吸收的热量Q2=2-2x2QkJ=（1-x）QkJ，
所以（1-x）Q=4xQ，解得x=0.2，所以H2的转化率为0.2mol×33mol=20%，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是

A．T1<T2，P1<P2
B．T1<T2，P1>P2
C．T1>T2，P1>P2
D．T1>T2，P1<P2

参考答案：C

本题解析：本题属于中等题，根据化学平衡图像，先拐先平原理，其它条件不变的情况下，增大压强，化学反应速率加快，所以P1>P2。其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应速率加快，所以T1>T2

本题难度：一般

3、选择题  某温度时，在一个2?L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的叙述中不正确的是

A．化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)
B．从反应开始至2 min，(X)＝0.075 mol ·L-1· min-1
C．2min后该反应在此条件下已达到化学平衡
D．若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时的压强是开始时的0.9倍

参考答案：A

本题解析：根据图像可知，反应进行到2min时，各种物质的物质的量浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，C正确；平衡时X和Y的物质的量分别减少了0.3mol、0.1mol，Z的物质的量增加了0.2mol，则反应的化学方程式是3X(g)＋Y(g)2Z(g)，A不正确；从反应开始至2 min，用X表示的反应速率是，B正确；若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时的压强是开始时的倍，D正确，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，主要是考查学生对可逆反应限度的熟悉程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住可逆反应的限度和反应速率的含义和表达式，然后结合图像灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是(　　)

A．该反应的化学方程式：3X＋2Y3Z
B．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t0
C．若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

参考答案：C

本题解析：由图可知，Z是反应物，X、Y是生成物，根据t0时刻前物质的量的变化知，该反应的化学方程式为：3Z3X＋2Y，A项错误；Ⅰ中为恒容反应，Ⅱ中为恒压反应，达到平衡后，V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，说明P(Ⅰ)>P(Ⅱ)，压强越大，反应速率越快，则容器Ⅱ中达到平衡所用的时间越长，B项错误；达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明Ⅰ、Ⅱ容器中的平衡为等效平衡，恒容恒压的平衡等效，由此确定该反应方程式中反应前后气体的计量系数相等，则X为气态，Y为液态或固态，C项正确；容器Ⅱ为恒压反应，升高温度，气体膨胀，不管平衡向哪个方向移动，其体积一定增大，D项错误。

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，反应H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为
A．20﹪
B．40﹪
C． 60﹪
D．80﹪

参考答案：D

本题解析：? H2(g) + X2(g) 2 HX(g)
起始浓度（mol/L）? 2? 2? 0
转换浓度（mol/L）? x? x? 2x
平衡浓度（mol/L） 2－x? 2－x? 2x
则
解得x＝1.6
所以氢气的转化率是＝80%，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重考查学生灵活运用平衡常数解决实际问题的能力。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

本题难度：一般