1、填空题  （8分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
已知：CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g)  △H = －443.64 kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)           △H =－566.0 kJ·mol－1
（1）试写出2molCH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
                                                                            
（2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电， 据此回答下列问题：
甲醇在     极反应；O2一极发生的电极反应方程式为                           
（3）若用该电池在某金属表面镀铜，若待镀金属的质量增加了6.4g，则至少消耗甲醇的质量为     g。

2、选择题  高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列判断正确的是
A．充电时阳极反应为：2FeO42－＋8H2O－6e-=2Fe（OH）3＋10OH－
B．充电时阴极附近溶液的pH变大
C．放电时，负极材料为Zn
D．放电时，每转移0．2 mol电子，正极的质量减少6．5 g

3、选择题  用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水?(含Cl-．Br-．Na＋．Mg2＋)的装置如图所示?(a．b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

[?]
A．电池工作时，正极反应式为：O2?+2?H2O?+?4e-=4?OH-
B．电解时，a?电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0．02g?H2?时，b?极周围会产生0．02g?H2

4、选择题  某蓄电池放电、充电时的反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是（?）
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④

5、选择题  某固体酸燃料电池以CsHSO4同体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2 = 2H2O。下列有关说法正确的是
?
[? ]
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e- = 4OH-
C．每转移0.1 moI电子，消耗1.12L 的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极