1、填空题  常温、常压下，可发生如下反应：A（g）+B（g）

C（g）+nD（g），若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：

参考答案：解析：（1）根据PV=nRT，温度、物质的量一定时，P1：P2=V2：V1．若P1：P2=1×105 Pa：2×105 Pa=1：2，则对应V2：V1=1：2，即体积变小一半，C的浓度应增大1倍，由1mol?L-1变为2mol?L-1．但是由于平衡移动变成1.8mol?L-1，压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故n＞1．
故答案为：n＞1；压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故2＜n+1．
（2）将压强由1×105 Pa变为4×105 Pa时，仍符合以上规律．将压强由4×105 Pa变为5×105 Pa时，P1：P2=4：5，C的浓度应为3.2×54=4 mol?L-1．但平衡时，C的浓度增加到6mol?L-1，说明平衡向正反应方向移动．若D为气体，则不可能．只有在A、B、C为气体，D不为气体时，才符合题意，故D为固体或液体．
故答案为：固体或液体

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在1 L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0．4mol D，并测得C的平衡浓度为0．4mol·L-1，下列叙述中正确的是

[? ]

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应为 X + 2Z= Y
B．反应为 X + Y2Z
C．4 s 时，反应达到平衡
D．12 s 时，反应不再进行

参考答案：B

本题解析：根据图像可知，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，说明X、Y是反应物，Z是生成物。反应进行到10min时，物质到浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，所以选项C不正确。平衡时反应速率不等于0，选项D不正确。平衡时X和Y分别减少了1.20mol－0.40mol＝0.80mol、1.00mol－0.20mol＝0.80mol，Z增加了1.60mol。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的化学方程式是X + Y2Z，B正确，A不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。答题时注意根据图中物质的变化确定反应物和生成物，并能依据变化量之比是相应的化学计量数之比进行计算。

本题难度：一般

4、选择题  已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应：2NO2(g) N2O4 (g)?△H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是(? )

A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙
B．达到平衡所需时间，甲与乙相等
C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2)
D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

参考答案：A

本题解析：相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。反应发生时，气体体积减小，甲容器活塞下移，相当于增大压强，平衡向右移动。所以：A、正确；B、甲容器相当于加压，化学反应速率加快，先到达平衡；C、反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4) /c(NO2)2，所以C错；D、甲的压强恒定，不能作为平衡的标志。

本题难度：一般

5、计算题  （10分）已知几种共价键的键能数据如下：

参考答案：⑴N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)? ΔH＝－90.8 kJ·mol—1
⑵N2的转化率为75％?K="256/3" （或85.3）

本题解析：略

本题难度：一般