1、选择题  下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是………?（?）
A．N2、H2、NH3的百分含量相等
B．3v(N2)正= v(H2)逆
C．定容容器中，气体的密度不变
D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

2、填空题  如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1．5mol A、3．5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和相同催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g) △H＜0 达到平衡（Ⅰ）时，V(乙) ＝0．86V L。
请回答

（1）乙中B的转化率为___________；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：___________（填“相等”、“前者大”、 “后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为___________（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）

3、填空题  反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下所示：
①v(A)= 0.15?mol/(Ls);②v(B)=0.6mol/(Ls);③v(C)= 0.4?mol(Ls)；④v(D)=0.45?mol/(Ls)。该反应进行的快慢顺序为_________。

4、填空题  一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是?(填字母)。
a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的转化率为?;②达到平衡时反应放出的热量为?;③此温度下该反应的平衡常数K=?。?
(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:

①温度关系:T1?T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常数关系:KA?KB,KA?KD。

5、选择题  下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
D．将木炭粉碎后与O2反应，速率更快