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高考化学必考知识点《化学平衡》高频试题强化练习（2017年最新版）(四)
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。 （4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。 ① 该电池工作时，OH-向 极移动（填“正”或“负”）。 ② 该电池正极的电极反应式为 。 参考答案：（1）-41.8 （2）BD 1.8 （3）＜ （4）负 2H2O+O2+4e-=4OH- 本题解析：（1）2SO2(g)+O2(g) 本题难度：困难 3、选择题 已知反应A(g)＋B(g) |
参考答案：C
本题解析：
试题分析:A、a达到平衡所用的时间短，故a的反应速率快，A错误；B、加入催化剂反应速率增大，平衡不发生移，B错误；C.a到达平衡时间短，所以a压强高，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即1＜n，所以a比b的压强大且n>2，故C正确；D、a的反应速率快，故温度高，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应为放热反应，x<0，D错误；故选C．
考点：化学平衡的影响因素
本题难度：一般
4、选择题 在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) 
N2O4(g) △H＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是
A．颜色
B．密度
C．N2O4的浓度
D．压强
参考答案：B
本题解析：可逆反应2NO2?N2O4，正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向着逆反应方向移动，A、二氧化氮的浓度增大，颜色加深，A不符合；B、反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=mV可知，混合气体的密度不变，B符合；C、升高温度，化学平衡向着逆反应方向移动，二氧化氮气体浓度增大，N2O4的浓度减小，C不符合；D、升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大，D不符合；答案选B。
考点：考查化学平衡的影响因素。
本题难度：一般
5、选择题 实验证明：若用电解熔融KCl制钾，发现钾熔于熔融KCl中难分离，且电解过程中容易发生爆炸事故等。因而工业不用电解熔融KCl制钾，而用金属钠与KCl共熔置换制钾：
Na(l)＋KCl(l)
NaCl(l)＋K(g) △H＞0。 下面是四种物质的熔沸点：
| | K | Na | KCl | NaCl |
| 熔点/℃ | 63.6 | 97.8 | 770 | 801 |
| 沸点/℃ | 774 | 882.9 | 1500 | 1413 |
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
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x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
得出：NO2(g)+SO2(g)
kJ·mol-1=-41.8kJ·mol-1；A、反应前后气体系数相同，反应的任何时刻压强都想等，不能作为达到化学平衡的标志；B、NO2红棕色气体，其他的气体都是无色气体，颜色不变说明达到了化学平衡，正确；C、SO3、NO都是生成物且系数相等，任何时刻，SO3和NO的比值都相等，不能作为达到化学平衡的标志，错误；D、消耗1molSO3，生成1molNO，反应的方向相反，速率之比等于系数之比，能作为达到化学平衡的标志，正确，因此BD正确； 设消耗的NO2的物质的量为xmol，
=5:1，解得x=
=1.8
nC(g) △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如图。