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1、选择题 在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中,氧化产物和还原产物的质量之比是
A.4:3
B.3:4
C.12:7
D.7:12
参考答案:A
本题解析:分析:反应中发生:NH3→N2,化合价变化为-3价→0价,NO2→N2,化合价变化为+4价→0价,从化合价变化的角度分析氧化产物与还原产物的物质的量之比.
解答:在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中,NH3→N2,化合价变化为-3价→0价,NO2→N2,化合价变化为+4价→0价,
则8mol-3价N→0价N,被氧化,
6mol+4价N→0价N,被还原,
所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为8:6=4:3,
故选A.
点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,解答本题的关键是判断元素化合价变化的情况.
本题难度:一般
2、选择题 下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是
A.S→SO2
B.FeCl3→FeCl2
C.HNO3→NO
D.CaCO3→CO2
参考答案:BC
本题解析:分析:需加还原剂才能实现,则选项中的物质的具有氧化性,被还原剂还原,所含元素的化合价降低.
解答:A.S元素的化合价升高,被氧化,需要加入氧化剂才能实现,故A错误;
B.Fe元素的化合价降低,被还原,需要加入还原剂才能实现,故B正确;
C.N元素的化合价降低,被还原,需要加入还原剂才能实现,故C正确;
D.元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应,故D错误.
故选BC.
点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意化合价变化的角度分析氧化还原反应即可.
本题难度:困难
3、选择题 某溶液中可能含有Br-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量氯水,溶液仍呈无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是
①肯定不含Br-;?②肯定不含Cu2+;?③肯定含有SO32-;?④可能含有Br-.
A.①③
B.①②③
C.①②
D.②③④
参考答案:D
本题解析:分析:亚硫酸根离子的还原性大于溴离子,所以溶液中加入少量氯水,氯水先氧化亚硫酸根离子,后氧化溴离子,溶液仍呈无色,说明溶液中不含Cu2+离子,根据阴离子的还原性强弱判断离子的存在方式.
解答:亚硫酸根离子的还原性大于溴离子,所以溶液中加入少量氯水,氯水先氧化亚硫酸根离子,后氧化溴离子,溶液仍呈无色,说明溶液中不含Cu2+离子,氯水把亚硫酸根离子氧化生成无色的硫酸根离子和氯离子,所以溶液中肯定含有亚硫酸根离子,即使有溴离子,因为溴离子后反应,所以根据此现象不能判断该溶液中是否含有溴离子,故选D.
点评:本题考查离子鉴别题目,做题时注意从题目中找出反应的典型现象,根据物质的性质进行推断,难度不大.
本题难度:困难
4、选择题 下列方程式中,正确的是
A.CH3COOH在水中电离:CH3COOH═H++CH3COO-
B.金属Na投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C.乙酸与乙醇发生酯化反应:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5
D.CaCO3高温分解的热化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑,△H=+178.5?kJ/mol
参考答案:B
本题解析:分析:A、醋酸是弱电解质存在电离平衡;
B、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气;
C、乙酸和乙醇在浓硫酸加热生成乙酸乙酯和水;
D、热化学方程式需要标注物质的聚集状态.
解答:A、CH3COOH在水中电离:CH3COOH?H++CH3COO-,故A错误;
B、金属Na投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故B正确;
C、乙酸与乙醇发生酯化反应:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故C错误;
D、CaCO3高温分解的热化学方程式:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)↑△H=+178.5?kJ/mol,注明物质的状态,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题,热化学方程式的书写方法,反应原理的理解是解题关键,题目难度中等.
本题难度:一般
5、选择题 有1.5mL?2mol?L-1的H2SO4溶液与15mL?3mol?L-1的Na2CO3溶液,欲使其反应产生CO2的量最多,则正确的操作是
A.把两种溶液快速混合并不断搅拌
B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
D.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
参考答案:D
本题解析:分析:根据反应的离子方程式H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=CO2↑+H2O进行判断.试剂加入顺序不同生成气体不同;1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中溶质为3mol,15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中溶质为0,045mol,恰好反应判断,2H++CO32-=CO2↑+H2O,硫酸过量;
解答:1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中溶质为3mol,15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中溶质为0,045mol,恰好反应判断,2H++CO32-=CO2↑+H2O,硫酸过量;
如硫酸过量,无论怎样混合,生成的CO2的物质的量相同,如硫酸不足时,把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中,发生:2H++CO32-=CO2↑+H2O,Na2CO3全部生成CO2;
把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中,发生:H++CO32-=HCO3-; H++HCO3-=CO2↑+H2O,溶液中存在HCO3-,生成的CO2较少;
故选D.
点评:本题考查碳酸钠与硫酸的反应,题目难度中等,本题注意滴加的顺序不同,发生的反应不同.
本题难度:简单