1、选择题  下列物质中，长期置于空气中会变质，且发生氧化还原反应的是
A.Na
B.NaOH
C.Na2CO3
D.NaCl

参考答案：A

本题解析：分析：空气中含有二氧化碳和氧气等，能与二氧化碳或氧气反应的物质能变质，在光照条件下能分解的物质也能变质，在化学变化过程中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此结合发生的反应判断．
解答：A．Na与氧气反应生成氧化钠，反应中钠元素、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合；
B．在空气中NaOH潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，故B不符合；
C．Na2CO3在空气中不变质，故C不符合；
D．NaCl在空气中不变质，故D不符合；
故选A．
点评：本题考查钠的单质及化合物的性质以及氧化还原反应，题目难度不大，注意把握常见物质的性质以及氧化还原反应的判断方法．

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是
A.在碱性溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C.在c（H+）/c（OH-）═1×10-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D.在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

参考答案：A

本题解析：分析：A、和氢氧根反应的离子在碱性环境下不共存；
B、与铝粉反应放出氢气的无色溶液可以是强酸性溶液，还可以是强碱性溶液；
C、c（H+）/c（OH-）═1×10-12的溶液中，氢氧根的浓度是0.1mol/L；
D、发生络合反应的离子不能共存．
解答：A、在碱性溶液中，能和氢氧根反应的离子不共存，CO32-、K+、C1-、Na+和氢氧根离子均不反应，故A正确；
B、与铝粉反应放出氢气的无色溶液可以是强酸性溶液，还可以是强碱性溶液，碱性时，镁离子不能共存，酸性时，硝酸根离子不能共存，因为硝酸和金属铝反应会生成一氧化氮，不是氢气，故B错误；
C、c（H+）/c（OH-）═1×10-12的溶液中，氢氧根的浓度是0.1mol/L，溶液为碱性环境，铵根离子不能共存来源:91考试 网，故C错误；
D、Fe3+、SCN-会发生络合反应，不能共存，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子的共存问题，明确习题中的信息的挖掘和应用及离子发生的反应是解答本题的关键，并注意知识的积累是解题关键．

本题难度：简单

3、选择题  在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.H+、K+、Cl-、CO32-
B.Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.ClO-、I-、K+、Na+
D.Mg2+、K+、SO、NO

参考答案：D

本题解析：分析：如离子之间不发生任何反应，如生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存．
解答：A．H+与反应而不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．ClO-与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意把握离子的性质以及可能发生反应的类型，学习中注意积累．

本题难度：一般

4、选择题  在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是
A.无色溶液中：Cu2+、K+、H+、NO3-
B.滴加酚酞试液呈无色的溶液中：CO32-、K+、Na+、AlO2-
C.在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D.pH=13的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-

参考答案：C

本题解析：分析：A、Cu2+为蓝色；
B、酚酞试液呈无色的溶液中有大量的H+；
C、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中c（H+）=0.1mol/L；
D、pH=13的溶液中，c（OH-）=0.1mol/L．
解答：A、因Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；
B、酚酞试液呈无色的溶液中有大量的H+，与CO32-结合生成水和气体，与AlO2-结合沉淀，则不能共存，故B错误；
C、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中c（H+）=0.1mol/L，该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；
D、pH=13的溶液中，c（OH-）=0.1mol/L，与NH4+、HCO3-均能反应，则不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子之间的反应及离子的颜色即可解答，挖掘习题中的隐含信息是解答本题的关键．

本题难度：困难

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A.H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.CuSO4溶液吸收H2S气体；Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3．H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O

参考答案：B

本题解析：分析：A、不符合配比，对全参与反应的物质，离子的个数应符合化学式中的配比；
B、符合离子方程式的书写要求；
C、不符合实际，因氢氧化铝只溶于强酸和强碱，不溶于弱酸和弱碱；
D、漏写了一部分，NH4+也会与OH-反应．
解答：A：正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、H2S是气体，CuS属于难溶物质，故用化学式表示，故B正确；
C、氢氧化铝不溶于氨水，故正确的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
D、NH4+也会与OH-反应，正确的离子方程式为：Ba2++NH4++2OH-+HCO3-═BaCO3↓+NH3．H2O+H2O，故D错误；
故选：B．
点评：本题考察了离子方程式的书写．判断方法可用四查三看来概括：一查化学符号书写，二查“═”“”“↑”“↓”运用是否得当，三查三个守恒：质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒，四查是否符合客观事实．一看反应环境是否在溶液中，二看反应的可能性，三看题设要求．

本题难度：一般