1、选择题  一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.pH=0的溶液：Al3+、Mg2+、NO3-、I-
B.由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO、K+、SO、Cl-
C.含大量Fe3+的溶液：NH、Na+、SCN-、Cl-
D.含大量HCO?的澄清透明溶液中：Ca2+、Na+、、Cl-

参考答案：D

本题解析：分析：A．pH=0的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
C．离子之间结合生成络离子；
D．该组离子之间不反应．
解答：A．A．pH=0的溶液，显酸性，H+、NO3-、I-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故B错误；
C．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，则不能共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，注意习题中的隐含信息及离子之间的反应是解答的关键，选项A中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  下列电离方程式不正确的是
A.NH3?H2O?NH4++OH-
B.Ca（OH）2?Ca2++2OH-
C.HCO3-?H++CO32-
D.Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

参考答案：B

本题解析：分析：强酸、强碱、大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，利用遵循电荷守恒和质量守恒定律来分析，原子团不可拆分，据此即可解答．
解答：A．NH3?H2O为弱电解质，在水中部分电离，用可逆符号，NH3?H2O?NH4++OH-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故A正确；
B．Ca（OH）2为强碱在水中完全电离，用等于号，则电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故B错误；
C．碳酸氢根离子是弱酸碳酸的酸根离子，不能完全电离，用可逆符号，HCO3-?H++CO32-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故C正确；
D．Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，用等于号，则电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了电离方程式的书写，注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸根离子等即可解答，题目较简单．

本题难度：困难

3、选择题  据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2（PtF6）．已知O2（PtF6）?为离子化合物，其中Pt为+5价．对于此反应，下列说法正确的是
A.此反应是非氧化还原反应
B.O2（PtF6）?中氧元素的化合价是+1价
C.在此反应中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂
D.此反应中，每生成1mol?O2（PtF6）转移1mol?电子

参考答案：CD

本题解析：分析：O2（PtF6）?为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2为+1价，在反应O2+PtF6→O2（PtF6）中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，结合化合价的变化判断转移电子的数目．
解答：A．反应中O和Pt元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B．根据化合价代数和为0可知，O2（PtF6）?为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2为+1价，氧元素的化合价是+0.5价，故B错误；
C．在此反应中，O元素化合价升高，O2是还原剂，PtF6中Pt元素化合价降低，为氧化剂，故C正确；
D．此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1mol?O2（PtF6）转移1mol?电子，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意正确判断元素的化合价的变化为解答该题的关键．

本题难度：困难

4、选择题  在100mL含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol?Cl2，有的Br?-转变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为
A.0.0075?mol?L-1
B.0.075?mol?L-1
C.0.008?mol?L-1
D.0.08?mol?L-1

参考答案：B

本题解析：分析：Br2能氧化H2SO3，则还原性H2SO3＞Br-，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-，由于Br-部分转变Br2，所以HBr部分被氧化，H2SO3全部被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度为cmol/L，根据电子转移守恒，列方程计算c的值．
解答：Br2能氧化H2SO3，则还原性H2SO3＞Br-，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-，由于2/3的Br-转变Br2，所以有2/3HBr部分被氧化，H2SO3全部被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度为cmol/L，根据电子转移守恒，则：
0.1L×cmol/L×（6-4）+0.1L×cmol/L××1=0.01mol×2，
解得：c=0.075，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，根据Br2能氧化H2SO3?判断还原性H2SO3＞Br-是关键．

本题难度：困难

5、选择题  以下转化需加入还原剂才能实现的是
A.Al（OH）3→Al2O3
B.Cu→CuCl2
C.FeCl2→Fe
D.Na→NaOH

参考答案：C

本题解析：分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中元素的化合价降低，以此来解答．
解答：A．Al（OH）3→Al2O3中元素的化合价不变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B．Cu→CuCl2中Cu元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故B不选；
C．FeCl2→Fe中Fe元素的化合价降低，则需加还原剂才能实现，故C选；
D．Na→NaOH中Na元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化剂、还原剂中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．

本题难度：一般