1、简答题  某温度下，纯水离子积为9.0×10-14．
（1）pH=7的溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（2）该温度下0.01mol?L-1的盐酸溶液的pH=______．
（3）若测得某溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-13，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH=______．中和100mL该溶液需消耗H+的物质的量为______mol．

2、计算题  Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为
35．5g/(100gH2O)。
（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）
（2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。
（3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79．5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

3、选择题  甲、乙两同学各取相同的硝酸钾溶液90 g，甲将溶液蒸发出20 g水再冷却到20℃，析出晶体4 g；乙将溶液蒸发出25 g水后也冷却到20℃，析出晶体5.6 g．原硝酸钾溶液中溶质的质量分数为
A.32％
B.24.2％
C.22.2％
D.16.7％

4、选择题  已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10 -17 mol3·L-3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为?

? [? ]

5、计算题  主族元素R的最高价氧化物0. 112 g，溶于水制得100 g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，R原子核内含有20个中子。试通过计算，确定R元素在周期表中的位置。