参考答案：B

本题解析：判断一种物质是否是电解质，一方面要看是否符合定义中的三个条件，另一方面要看导电的是不是其本身电离所致。稀硫酸是混合物，不符合定义，故B不是。硝酸钾和氢氧化钡溶于水和熔融态均导电，氧化钠熔融时导电，所以是电解质。
考点：电解质

本题难度：一般

3、填空题  （11分）A、B、C、D分别是(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3四种物质中的某一种，现进行如下实验：
①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲
③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；
请回答下列问题：
（1）A的化学式为________，D的化学式为________。
（2）将C溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后所得固体为________(填化学式)。
（3）B溶液中离子浓度由大到小的顺序为              。
（4）将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲能转化为沉淀乙的原因是       。沉淀甲转化为沉淀乙的离子方程式是               。

参考答案：（1）Ba(OH)2（2分）Na2CO3（2分）
（2）Al2O3（2分）
（3）c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)（2分）
（4）BaSO4的溶解度比BaCO3更小（1分）
BaCO3(s)＋SO42－(aq)BaSO4(s)＋CO32－(aq)（2分）

本题解析：（1）溶液显酸性的有硫酸铵和氯化铝，溶液显碱性的有氢氧化钡和碳酸钠，A与B反应有刺激性气味的气体生成，说明A为氢氧化钡，B为硫酸铵，C为氯化铝，D为碳酸钠。（2）氯化铝溶液加热过程中促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸有挥发性，蒸干剩余氢氧化铝，灼烧到恒重，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，得到的固体为Al2O3。（3）每个硫酸铵电离出2个铵根离子和1个硫酸根离子，铵根离子水解，但铵根离子浓度大于硫酸根离子，溶液显酸性，所以离子浓度顺序为：c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)。（4）沉淀甲为碳酸钡，和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀，说明BaSO4的溶解度比BaCO3更小，离子方程式为：BaCO3(s)＋SO42－(aq)BaSO4(s)＋CO32－(aq)。
考点：无机推断，盐类水解，沉淀转换。

本题难度：困难

4、选择题  下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是
A．Na2CO3·10H2O、Na2CO3
B．盐酸、氮气
C．石油、冰
D．碘酒、干冰