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高考化学知识点归纳《影响盐类水解的因素》试题预测（2017年最新版）(二)
2017-07-27 08:55:09
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、实验题 (8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验
编号
| HA物质的量
浓度(mol·
L－1)
| NaOH物质的
量浓度(mol·
L－1)
| 混合溶液的
pH
| 甲
| 0.2
| 0.2
| pH＝a
| 乙
| c1
| 0.2
| pH＝7
| 丙
| 0.2
| 0.1
| pH>7
| 丁
| 0.1
| 0.1
| pH＝9
|
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，
若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为强酸；
若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为弱酸。
(2)在乙组中混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是( )
A．前者大
B．后者大
C．二者相等
D．无法判断
| (3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
参考答案：(1)＝">"(2)C
(3)弱"c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)10－5
本题解析：(1)等体积等物质的量浓度的HA与NaOH溶液混合，若HA为强酸，则酸碱恰好中和，pH＝7，若HA为弱酸，由于A－的水解则混合后的溶液pH>7。
(3)0.2 mol/L HA和0.1 mol/L的NaOH等体积混合且混合后pH>7，明显HA为弱酸，根据离子守恒可知c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)c(OH－)水＝＝10－5
本题难度：一般
2、选择题 下列表述正确的是
A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]
B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]
C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)
D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]
参考答案：C
本题解析：A.根据质子守恒可得：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3].错误。B.根据物料守恒可得: [Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH].错误。C.NaOH是电离使溶液显碱性，CH3COONa和Na2CO3是盐水解使溶液显碱性，盐的水解程度是很微弱的，所以如果溶液的PH相等，则盐的浓度要大于碱的浓度。酸性：CH3COOH＞H2CO3。根据盐的水解规律：谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。所以盐的浓度c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)。所以弱CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：
c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)。正确。D.根据电荷守恒可得[CH3COO－]+ [OH-]=[Na+]+[H+]。由于溶液呈中性，所以[OH-]=[H+]，两式相减可得[CH3COO－] =[Na+]。CH3COO－、Na+是强电解质盐电离产生的，H+、OH-是弱电解质水电离产生的。盐的电离远远大于水的电离，所以[CH3COO－]=[Na+]＞[OH-]=[H+]。错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．明矾用于净水与Al3+的水解有关
B．配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸
C．船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀
D．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
参考答案：AC
本题解析：明矾净水的原理是Al3+水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物，A正确；为抑制氯化铁水解，常加入少量盐酸，B错误；船舶外壳镶嵌锌块，形成原电池时，锌作负极被氧化，铁作正极被保护，C正确；铁与铜形成原电池时，铁作负极，被腐蚀，D错误。
点评：保护金属不被腐蚀可形成原电池，使被保护的金属作正极；也可形成电解池，使被保护的金属与直流电源负极相连。
本题难度：一般
4、选择题
分配系数是指弱电解质溶液中，溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时，每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH3COOH总浓度c，它只有两种型体，平衡浓度分别为c(CH3COOH)、c(CH3COO－)，则c= c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，设CH3COOH所占分配系数为δ1，CH3COO－所占分配系数为δ0，它们与PH的关系如图所示。下列有关说法正确的是(? )
A．由曲线可知在PH为1~7时，一定有δ1+δ0=1
B．c mol/L 的CH3COOH溶液与c mol/LCH3COONa溶液等体积混合溶液显碱性
C．向CH3COOH溶 液中不断滴加氢氧化钠溶液，若c(CH3COO－) ＞c(Na+) ＞c(H+)＞ c(OH－)则δ1一定大于δ0
D．在 cmol/L的H2C2O4(草酸)溶液中，一定满足c(H2C2O4)+ c(C2O42－)=c
参考答案：A
本题解析：：A项可直接依图判断是正确的；CH3COOH与CH3COONa等量混合后，应考虑以CH3COOH的电离为主，溶液显酸性，故B项错误；C项由离子关系可知，溶液显酸性，结合图示分析，在pH<7时，可能有δ1＞δ0，δ1=δ0，δ1<δ0三种情况，故C也错；H2C2O4是一种弱酸，溶液中有三种型体浓度c(H2C2O4)、 c(HC2O4－)和c(C2O42－)，故D也错。
本题难度：简单
5、选择题 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深的是（ ）
A．AlCl3溶液中在融入AlCl3
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中假如少量NH4Cl固体
D．醋酸溶液加热
参考答案：A．AlCl3在水中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；
B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；
C．氨水为弱碱，部分电离：NH3?H2O?NH4++OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；
D．醋酸溶液呈酸性，加入酚酞溶液不变色，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
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