参考答案：A

本题解析：根据溶液的酸碱性可判断，AD 的pH大于7，说明D－的水解程度大于A+的水解程度。BC溶液显酸性，说明B＋的水解程度大于C－的水解程度。又因为BD溶液显中性，说明D－的水解程度和B＋的水解程度相当，所以正确的答案是A。

本题难度：简单

2、选择题  下列物质的水溶液，pH大于7的是
A．SO2
B．NH3
C．NH4Cl
D．Na2SO4

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)
B．无色透明的酸性溶液中，Cu2+、K+、SO42－、NO3－能大量共存
C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)

参考答案：AD

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  100mL 0.1 mol·L－1醋酸与50mL 0.2 mol·L－1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中
A．C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H+)
B．C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(H+)＞C(OH－)
C．C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(H+)＝C(OH－)
D．C(Na+)＝C(CH3COO－)＞C(OH-)＞C(H+)

参考答案：A

本题解析：醋酸的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.05L×0.2mol/L=0.01mol，则混合后二者恰好完全反应，溶液中的溶质只有CH3COONa，根据电荷守恒可以得到：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，因为醋酸钠为强碱弱酸盐，所以该溶液显示出碱性，即c(OH－)＞c(H+)，故c(Na+)＞c(CH3COO－)，右水解很弱，所以c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，故A正确。B错误，因为c(OH－)＞c(H+)；C错误，因为c(OH－)＞c(H+)；D错误，因为c(Na+)＝c(CH3COO－)。
点评：本题考查了盐类的水解，该知识点是高考考查的重点和难点，明确酸碱混合后的溶液中的溶质是解答的关键，然后利用“有弱才水解、谁强显谁性”的水解规律即可解答。

本题难度：一般

5、选择题  蒸干氯化铁溶液后再加强热，得到的固体物质主要是
A．Fe2O3
B．FeCl3
C．FeCl3·H2O
D．Fe(OH)3

参考答案：A

本题解析：氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡，水解是吸热的，所以加热促进水解。同时水解产物氯化氢的易挥发，进一步促进水解。因此最终得到的是氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。答案选A。

本题难度：一般