1、选择题  下列结论错误的是?
①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－?②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4?
③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－?④氧化性：C12>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3?⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有①
B.①③
C.②④⑤⑥⑦
D.①③⑤

参考答案：B

本题解析：试题分析：核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此①不正确，微粒半径应该是S2－>C1－>K+>Al3+；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，③不正确，离子的还原性应该是S2－> I－>Br－>C1－；同样根据元素周期律和元素周期表的结构可知，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用和有关判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。该题综合性强，注重基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是在记住元素周期律的基础上灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有助于培养学生的应试能力和答题效率。

本题难度：一般

2、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B.X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
C.离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－）
D.最高价氧化物对应水化物碱性：L(OH)2>M(OH)3

参考答案：C

本题解析：L、M、X、R、T对应的元素分别为：所以
A正确，氢氧化铍具有两性；B正确，S单质燃烧不能生成三氧化硫；C错，离子半径大小关系为：r（T2－）＞r（M3+）；D正确；镁的金属性比铝强；

本题难度：困难

3、选择题  下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.室温下，由水电离出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、HCO3-、Na+、Cl-
B.含有0.1?mol?L-1?Fe2+的溶液中：NH4+、SO42-、H+、NO3-
C.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO-

参考答案：C

本题解析：分析：A．由水电离出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中，为酸或碱溶液；
B．离子之间发生氧化还原反应；
C．该组离子之间不反应；
D．pH=1的溶液，显酸性，离子之间结合生成弱电解质．
解答：A．由水电离出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故A错误；
B．Fe2+、H+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．pH=1的溶液，显酸性，H+、CH3COO-离子之间结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及信息的应用是解答的关键，注意离子之间的氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：一般

4、选择题  生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是
A.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂
B.使用明矾可以对水进行消毒、杀菌
C.铁制品在干燥的空气中易生锈
D.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  某离子M2+?含有a个中子，质量数为m，则M2+?的电子数为
A.a－2
B.a＋2
C.m－a＋2
D.m－a－2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难