1、选择题  欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是
A.测得其pH=7
B.跟钠反应生成氢气
C.电解时得到H2、O2，体积比为2：1
D.在1.013×105Pa时测定水的沸点

参考答案：D

本题解析：分析：纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，强酸强碱盐的水溶液pH=7，只要含有水，就能跟钠反应生成氢气，电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，以此解答该题．
解答：A．强酸强碱盐的水溶液pH=7，不能确定是否为纯水，故A错误；
B．只要含有水，就能跟钠反应生成氢气，不能确定是否为纯水，故B错误；
C．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故C错误；
D．纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，题目难度中等，注意盐类的水解和电解原理，AC为易错点．

本题难度：困难

2、选择题  下列各组微粒中,核外电子总数相等的是
A.K+和Na+
B.CO2和NO2
C.CO和CO2
D.N2和CO

参考答案：D

本题解析：试题分析：K+的核外电子总数为：18，, Na+的核外电子总数为：10 ,核外电子总数不相等，选项A错误；CO2的核外电子总数为：44，NO2的核外电子总数为：46，选项B错误；CO的核外电子总数为：28，CO2的核外电子总数为：44 ，选项C错误；N2和CO的核外电子总数都为：28 ，故选项D正确。
考点：核外电子总数
点评：此种类型的题目是对各组微粒核外电子总数是否相等的考查，该题比较基础性，难度不大，该题的关键是要记住元素核外电子总数，有助于培养学生的基本演算能力和逻辑推理能力。

本题难度：困难

3、选择题  下列操作正确或能达到实验目的是
A.装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B.装置可用来进行浓硫酸的稀释
C.装置可用于实验室中从食盐水中提取氯化钠
D.装置可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯

参考答案：A

本题解析：分析：A．二氧化硫与NaOH溶液反应，锥形瓶中气压减小；
B．量筒不能用来稀释溶液；
C．蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚；
D．乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化．
解答：A．二氧化硫与NaOH溶液反应，锥形瓶中气压减小，烧杯中的水倒吸，则证明SO2与NaOH溶液发生了反应，故A正确；
B．量筒不能用来稀释溶液，只能量取一定体积的溶液，应在烧杯中稀释，故B错误；
C．实验室中从食盐水中提取氯化钠，应利用蒸发，蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚，故C错误；
D．乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化，则该装置中生成的乙烯及挥发出的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，则不能证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、稀释操作、蒸发操作、气体的制取及检验等，注重实验的基础知识的考查，题目难度不大．

本题难度：一般

4、选择题  下列物质的沸点比较中，错误的是
A.F2B.Li>Na>K>Rb>Cs
C.PH3D.H2S

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法不正确的是
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C.甲烷可与水形成氢键
D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

参考答案：C

本题解析：试题分析：HCl、HBr、HI形成的晶体都是分子晶体，则HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关，A正确；水分子间存在氢键，所以沸点高于H2S的沸点，B正确；甲烷不可能形成氢键，C不正确；单质碘和四氯化碳都是非极性分子，因此I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释，D正确，答案选C。
考点：考查物质熔沸点高低、氢键以及分子极性等判断
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧
重对学生基础性知识的巩固与训练。该题的关键是明确氢键和物质熔沸点大小的关系，然后
结合题意灵活运用即可，难度不大。

本题难度：一般