1、填空题  （4分）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是?。D218O的相对分子质量是______。

参考答案：3， 8，Mg? 22

本题解析：共有3种元素，分别为：H、Mg、O；各为1种原子，共8种；
中子数=质量数-质子数，求算即可；
D218O的相对分子质量=2×2+18=22；

本题难度：简单

2、选择题  电子排布式为1s22s22p4的元素易与具有下列电子排布式的元素形成离子化合物的是（　 ）
A．1s22s22p6　　　　
B．1s2
C．1s22s22p5　　　　
D．1s22s22p63s2

参考答案：D

本题解析：活泼金属和活泼非金属相互作用形成离子化合物，电子排布式为1s22s22p4的元素为氧，易于ⅠA、ⅡA族中金属元素形成离子化合物。

本题难度：简单

3、选择题  化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是
A．硫原子的原子结构示意图：
B．过氧化氢电子式：
C．乙酸的的结构简式：C2H4O2
D．原子核内有10个中子的氧原子：

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题   A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、?具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)?用电子式表示AmC的形成过程___________________。
(2)?、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)?将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________。
(4)?常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合，写出该反应的离子方程式?。该溶液的溶质含有的化学键类型是?
(5)?在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

参考答案：(14 分?每空2分）（1）
（2）S2－+Cl2＝2Cl－+S?（3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
（4）H2S＋OH－=HS－＋H2O离子键 和共价键（极性键）（5）Na? S

本题解析：A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，所以A是Na，B是Al。A与B质子数之和是D质子数的3倍，则D是氧元素。热稳定性：HmD＞HmC，所以m＝2，C是S元素。、?具有相同的电子层结构，所以E是氯元素。
（1）H2S是含有极性键的共价化合物，所以其形成过程是。
（2）非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，所以S2－＞Cl－。非金属性较强的能够置换出非金属性减弱的单质，则反应的化学方程式是S2－+Cl2＝2Cl－+S。
（3）A与D形成的化合物的水溶液是氢氧化钠，和氯气反应的离子方程式是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
（4）将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合，则生成物应该是NaHS，则反应的离子方程式是H2S＋OH－=HS－＋H2O。NaHS中含有离子键和极性键。
（5）根据图中的转化关系可知，符合条件的是Na和S。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是?（?）
A．由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

参考答案：D

本题解析：根据题意可知：X：H;Y：N；Z：O；W：Na。A．由X与Y组成的化合物如NH3、N2H4；X与Z组成的化合物如H2O、H2O2。NH3、H2O由于分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的修好作用。由于氢键H2O>NH3所以沸点H2O>NH3。而H2O2分子之间只存在分子间作用力，沸点NH3>。H2O2。错误。B．O2-、Na+离子的核外都是具有2、8的电子层结构。错误。Ｃ.元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。由于非金属性：O>N，所以稳定性：H2O> NH3。错误。D．只含Ｈ、N 、O 三种元素的化合物，如HNO3是共价化合物，NH4NO3是离子化合物。正确。

本题难度：一般