1、选择题  下列有关除杂的叙述正确的是
A.除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
C.除去CO2中少量的HCl：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量铁粉，过滤

参考答案：B

本题解析：苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯不可采用过滤的方法，A错；乙酸乙酯不
溶于饱和碳酸钠，而乙酸与碳酸钠反应，B正确；NaOH不仅除去HCl也除去了CO2，C错；
铁粉与FeCl3及CuCl2均可反应，D错。

本题难度：困难

2、填空题  （10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

请回答以下问题：
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。
(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，

参考答案：(1)Na　Mg? (2)从上到下依次减小? (3)第五周期　ⅠA族? (4)两性

本题解析：（1）金属性越强，第一电离能越小。同主族自左向右金属性逐渐降低，第一电离能逐渐增大。但由于镁元素的3s轨道是全充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于Al的，即Al的第一电离能的大小(最小)范围为An＜Al＜Mg。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小。
（3）根据图像中的数据可知，第一电离能最小的是Rb，位于第五周期第ⅠA族。
（4）Be、Al两种元素处于对角线位置，所以元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有两性。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础和能力的双向考查。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(　　)。
A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂
D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物

参考答案：C

本题解析：因为此X显－1价，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性比碘弱。不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。

本题难度：一般

4、选择题  适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是
A.乙酸和乙醇
B.水和氯化钠
C.水和花生油
D.四氯化碳和碘

参考答案：C

本题解析：只有互不相容的液体之间才能通过分液漏斗进行分离，花生油不溶于水，其余都是易溶或互溶的，所以答案选C。

本题难度：困难

5、填空题  中的质子数是____________，中子数是____________，核外电子数是____________，质量数是____________。

参考答案：16? 18? 18? 34

本题解析：由表示的含义知中Z=16、A=34，则N=34-16=18。因S2-是得到2个电子的二价阴离子，故核外电子数为16+2=18。

本题难度：简单