1、简答题  在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），实验测定，在标准状况下产生氢气的体积和时间的关系如图所示．回答下列问题：
（1）A、B、C、D四点对应的化学反应速率由快到慢顺序为______．
（2）解释化学反应速率的大小变化原因______．
（3）在5min后，收集到的氢气体积不再增加，原因是______．
（4）下列叙述能说明上述反应达到最大限度的是______（填序号）
A．HI、H2、I2的物质的量之比为2：1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗2molHI，同时生成1molH2
D．混合气体的颜色不随时间的变化而变化
E．HI、H2、I2的生成速率之比为2：1：1．

参考答案：（1）根据v=△V△t知，相同时间内，△V随着时间的变化而逐渐减小，所以反应速率逐渐减小，则A、B、C、D四点对应的化学反应速率由快到慢顺序为A＞B＞C＞D，
故答案为：A＞B＞C＞D；
（2）反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的减小，HI的浓度逐渐减小，所以其反应速率逐渐减小，
故答案为：随反应的进行反应物HI的浓度逐渐减小；
（3）当反应达到平衡状态时，氢气的正逆反应速率相等，所以氢气体积不再增加，
故答案为：该可逆反应达到平衡状态；
（4）A．HI、H2、I2的物质的量之比为2：1：1时，该反应可能达到平衡状态，也可能未达到平衡状态，与反应物浓度和转化率有关，故错误；
B．无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，故错误；
C．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间内每消耗2molHI，就同时生成1molH2，故错误；
D．当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以混合气体的颜色不变，当混合气体的颜色不随时间的变化而变化时，该反应达到平衡状态，故正确；
E．当HI、H2、I2的生成速率之比为2：1：1，该反应达到平衡状态，故正确；
故选DE．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某校化学研究性学习小组的同学研究了在其他条件不变时，只改变一个条件对以下可逆反应的影响：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，则下列有关说法正确的是（　　）

A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强
B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高
C．图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行
D．图四中t0时增大了SO2的浓度，使平衡向正反应方向进行

参考答案：A．横坐标表示压强，升高温度，平衡逆向移动，SO2转化率减小，与图象不符，横坐标应为温度，故A错误；
B．升高温度，加快化学反应速率，平衡逆向移动，与图象相符，故B正确；
C．使用催化剂，加快化学反应速率，对平衡不产生影响，故C错误；
D．增大SO2的浓度，正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，平衡正向移动，与图象不符，应是增大压强，故D错误，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  关于可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
A．
B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大
C．其它条件不变时，温度升高，K值增大
D．其它条件不变时，压强减小，K值减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________。
（2）该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________（多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c(CO)不变 C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0．6mol，再通入
4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是____________。

参考答案：（1）c(CO)·c(H2O)/[c(CO2)·c(H2)]
（2）吸热
（3）BC
（4）830
（5）0.6mol＞n(CO2)＜1mol

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在2X（g）?2Y（g）+Z（g）△H＜0?的可逆反应体系中，在不同温度（T1＞T2）下，生成物Z在反应混合物中的百分含量与反应时间（t）的关系有以下图示，其中正确的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单