1、选择题  下列离子方程式中，错误的是
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓

参考答案：A

本题解析：钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑，原子不守恒。答案选A。
点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

参考答案：A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+CO32-，故C错误；
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应的离子反应为
HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式中正确的是
[? ]
A．氨水与硫酸溶液的反应：H++OH-=H2O
B．铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．二氧化锰与浓盐酸的反应：MnO2+4H++4Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是?
A．a =3.36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
B．a =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O
C．a =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-
D．a =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O

参考答案：D

本题解析：A、a=3.36时物质的量为：n（CO2）=0.15mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.15mol：0.3mol=1：2，反应离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；故A正确；
B、a=4.48时，物质的量为：n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=2：3，氢氧化钠和二氧化碳恰好反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，反应离子方程式可以直平法写出为：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，故B正确；
C、a=6.72时物质的量为：n（CO2）=0.3mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.3mol：0.3mol=1：1，反应离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-；故C正确；
D、a=8.96时物质的量为：，n（CO2）=0.4mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.4mol：0.3mol=4：3，n（CO2）：n（NaOH）＞1：1，反应离子方程式为：：CO2+OH-=HCO3-；故D错误。
故选D。
点评：本题考查了定量计算的离子方程式的书写方法和产物判断，主要是量不同产物不同的产物判断是解题关键。

本题难度：一般

5、选择题  下表中评价合理的是（?）