1、选择题  天然存在的金属钫（Fr）极少，它的21种已知同位素都具有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据周期律知识和碱金属的性质预言其性质，其中不正确的是（?）
A．在已知元素中具有最大的原子半径
B．在空气中充分燃烧时生成氧化物Fr2O
C．最高价氧化物对应的水化物是极强的碱
D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

参考答案：B

本题解析：Fr是碱金属元素，其核电荷数大，电子层数多，原子半径大，原子核对核外电子的吸引力减弱，失电子能力增强，是活泼的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是极强的碱，由于Na燃烧生成Na2O2,Fr在空气中充分燃烧可得到更复杂的氧化物。碱金属单质的熔点，随质子数的增大而降低，所以A、C、D三项预言正确。

本题难度：简单

2、选择题  具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（?）
A．最外层上只有一个电子
B．最外层电子数为次外层电子数的一半
C．M层电子数为K层电子数的1/2
D．K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和

参考答案：C

本题解析：氢符合A选项，但不属于碱金属；硅符合B选项，但也不属于碱金属；K、L层电子数之和是10，则M、N层电子数之和也为10，那么M层有8个电子，N层有2个电子，是钙元素，也不属于碱金属。

本题难度：简单

3、选择题  .“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用。已知硒为第四周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为(? )
A．硒化氢很稳定
B．硒化氢的水溶液显弱酸性
C．非金属性强于硫
D．最高价氧化物对应水化物酸性强于砷酸，弱于高溴酸

参考答案：AC

本题解析：首先确定Se在周期表中的位置，根据同周期元素、同主族元素性质的递变规律可推知Se的非金属性强于As，弱于S、Br，进而可知D选项正确，C选项不正确。因Se的非金属性较弱，故H2Se不稳定。因氢硫酸显弱酸性，可推知氢硒酸也显弱酸性。

本题难度：简单

4、选择题  已知下列元素的原子半径如下表所示：

根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．1.10 ×10－10 m
B．0.80×10－10 m
C．1.20×10－10 m
D．0.70×10－10 m

参考答案：A

本题解析：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，
Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.10×10-10m。
故选A。
点评：本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法。

本题难度：一般

5、选择题  1833年，瑞典化学家阿仑尼乌斯提出酸碱电离理论，他认为：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱．根据此理论可知下列化合物属于酸的是
A.NaHCO3
B.HCl
C.NaOH
D.NH3·H2O

参考答案：B

本题解析：酸碱电离理论认为：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．只有HCl电离时产生的阳离子全都是氢离子．

本题难度：简单