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1、填空题 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。
族
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
|
2
| ?
| ?
| ?
| ⑤
| ?
| ⑥
| ⑧
| ?
|
3
| ①
| ③
| ④
| ?
| ?
| ?
| ⑦
| ?
|
4
| ②
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
|
请回答：
（1）画出③的原子结构示意图?
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是?
（填碱的化学式）。
（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是?（填氢化物化学式）。
（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式?
（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应生成的盐的化学式为：?。
参考答案：（1）（+12）2 8 2?（2）KOH
（3）HF?（4）CO2
（5）NaAlO2
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是? (? )
A．氧化性强弱：F2＜Cl2
B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4
D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
参考答案：C
本题解析：同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以AB不正确。非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，C增强。同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，D不正确。答案选C。
本题难度：简单
3、填空题 （10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
| W
| R
| X
| Y
| Z
| Q
|
原子半径/nm
| 0.037
| 0.186
| 0.074
| 0.075
| 0.077
| 0.110
|
主要化合价
| +1
| +1
| -2
| -3,+5
| +2、+4
| -3、+5
|
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是?。
（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是?。
（3）X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有?；X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为?；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键。1 mol
丙气体可与2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式?。
参考答案：（1）第三周期IA族?（2）NH3的分子间存在氢键
（3）离子，非极性键（或离子键，共价键）；H∶O∶O∶H；O=C=C=C=0
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 已知X+、
、Z
、
四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（?）
A．原子序数：Y＞X＞Z＞W
B．原子半径：X＞Y＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
D．金属性：X<Y，还原性：
＞
参考答案：A
本题解析：由四种离子都具有相同的电子层结构可以推知X是钠元素，Y是镁元素，Z是氟元素，W是氧元素，原子序数Y＞X＞Z＞W，A正确；B：同一周期元素原子半径逐渐变小，原子半径W＞Z，故B错误；C：原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C错误；D：同周期元素从左到右金属性减弱，故X大于Y，故D错误，选A。
点评：考查元素在周期表的位置及渐变规律，熟悉短周期元素在元素周期表的位置及元素周期律是解题关键
本题难度：简单
5、选择题 N的质量数为14，在微粒NH3中，电子数、质子数、中子数之比为
A．10:7: 11
B．10:11:9
C．10:11:8
D．10:10:7
参考答案：D
本题解析：N的原子序数是7，即质子数是7，则中子数为17－7＝7。因为质子数等于核外电子数，所以在微粒NH3中，电子数、质子数、中子数分别为10、10、7，所以之比为10:10:7，答案是D。
本题难度：简单
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