1、选择题  某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。
根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是
A．Fe3+和Cl-
B．Na+和SO42-
C．Fe3+和SO42-
D．Na+和Cl-

参考答案：D

本题解析：无色溶液不含Fe3+；向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明有Cl-；向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象，说明没有SO42-。

本题难度：一般

2、选择题  只用一种试剂，可区别NaHSO4、AlCl3、NH4 NO3、MgSO4四种溶液，这种试剂可以是（?）
A．稀盐酸
B．烧碱溶液
C．AgNO3溶液
D．BaCl2溶液

参考答案：B

本题解析：这种试剂可以是烧碱溶液，在四种溶液中分别滴加烧碱溶液，没现象的是NaHSO4，开始有白色沉淀，后消失的是AlCl3，有刺激性气味的气体生成的是NH4 NO3，有白色沉淀，且沉淀不消失的是BaCl2溶液。

本题难度：简单

3、选择题  为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的
A．K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3
B．Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3
C．KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3
D．Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3

参考答案：D

本题解析：Ca2＋用碳酸钾除去，Mg2＋用氢氧化钾除去，SO42－用硝酸钡除去，最后加入硝酸酸化。但用于过量的硝酸钡要用碳酸钾来除，所以碳酸钾必需放在硝酸钡的后面，而氢氧化钾可以随意调整，所以答案选D。
点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

本题难度：一般

4、选择题  向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是
A．一定有 CO32-
B．一定有Ag+
C．一定有SO42-
D．无法确定

参考答案：D

本题解析：加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀可能为氯化银或者硫酸钡。溶液中含有的离子是SO42-或Ag+或二者皆有。故选D
点评：掌握常见离子的检验。注意其他离子的干扰情况。

本题难度：一般

5、选择题  检验氨气不可选用
A．湿润的酚酞试纸　　　　
B．湿润的PH试纸
C．蘸有浓盐酸的玻璃棒
D．湿润的蓝色石蕊试纸

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般