1、填空题  某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图（沉淀2为蓝色）

（1）沉淀的化学式：沉淀1        ，沉淀3        ；
（2）写出混合液+A的离子方程式：                           
溶液+B的离子方程式：                          

参考答案：(1)AgCl     BaSO4
(2)Ag+ + Cl- = AgCl↓     Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

本题解析：（1）溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH得到Cu（OH）2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡，故答案为：AgCl；BaSO4；（2）混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2为Cu（OH）2，溶液+B反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
考点：阴阳离子的检验

本题难度：一般

2、选择题  将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105? mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，c（H+）="0.01" mol·L－1 (假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO42-)，则c(K＋)为?（?）
A．0.045mol·L－1
B．0.035mol·L－1
C．0.055mol·L－1
D．0.040mol·L－1

参考答案：B

本题解析：根据溶液中电荷守恒列等式：3c(Al3＋) + c(K＋)+ c（H+）= 2c(SO42-)+ c(OH－)，其中c(OH－)太小可忽略，即可算出c(K＋)的大小。

本题难度：简单

3、选择题  下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c（H+）=10-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是                               （   ）
A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-
B．Al 3+、K+、Cl-、HCO3-
C．Fe2+、 Na+、SO42-、NO3-
D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-