1、选择题  在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．单位时间内生成2mol?SO2的同时消耗2mol?SO3
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1：1：1
D．反应容器中压强不随时间变化

参考答案：A、该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种物质都存在，所以容器中三种物质共存时不是达到平衡状态的标志，故A错误；
B、单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3，只能表明化学反应逆向进行，不能体现正逆反应速率相等，故B错误；
C、SO2、O2与SO3的物质的量之比为1：1：1，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  一定量的气体在密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为1．0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0．60 mol/L。下列有关判断正确的是
[? ]
A．平衡向正反应方向移动
B．物质B的转化率降低
C．
D．物质C的体积分数增大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：

请回答下列问题：
（1）装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为____________（填化学式），阴极反应式为____________。
（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_________________________________________________
装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）。
A．HCl气体氛围中? B．空气氛围中? C．氩气氛围中? D．水中
（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）＋2H2（g）?CH3OH（g）　ΔH<0。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

参考答案：（1）Cl2　2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
（2）进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净　C
（3）①B　②0.3 mol·L－1·min－1　62.5%　A
（4）CH3OH＋8OH－－6e－=CO32—＋6H2O

本题解析：（1）装置甲为电解饱和NaCl溶液的装置，阳极为Cl－失电子，被氧化为Cl2，阴极水电离的H＋得电子，生成氢气和NaOH。
（2）装置丙和装置戊的作用是提纯Ti。装置戊中发生的反应是钠还原TiCl4的反应，而高温条件下钠与氧气反应，需要无氧和无水环境。
（3）①ΔH<0，所以正反应为放热反应，故平衡常数随着温度的升高而降低，x<2.041，而且因为是可逆反应，平衡常数不可能为0。②根据表格中CO或CH3OH的浓度可知y＝1.2 mol·L－1，所以反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为＝0.3? mol·L－1·min－1；4 min时，反应达到平衡，故CO的转化率为×100%＝62.5%；0～2 min的反应速率比2～4 min的反应速率小，故2 min时可能使用了催化剂。
（4）装置己是由甲醇、氧气、NaOH溶液构成的燃料电池，负极反应为甲醇在碱性条件下失电子的反应。

本题难度：困难

4、选择题  在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2 2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是     
A．等于1.3mol
B．小于1.3mol
C．大于1.4mol
D．等于1.4mol