1、计算题  将6?mol?H2和3?mol?CO充入容积为1?L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(气)?+?CO(气)CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：
（1）H2的反应速率；
（2）CO的转化率；
（3）求相同条件下CH3OH(气)2H2(气)?+?CO(气)的平衡常数K

参考答案：（1）0.6mol·L-1·s-1?
（2）60%?
（3）3.84

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（s），下列反应速率关系中，正确的是（　　）
A．υ（W）=υ（Z）
B．3υ（W）=2υ（X）
C．2υ（X）=υ（Y）
D．3υ（W）=4υ（Y）

参考答案：A、由于Z为固体浓度为常数，不能用来表示速率，故A错误；
B、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故B错误；
C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；
D、由化学计量数可知，v（W）：v（Y）=3：4，即4v（W）=3v（Y），故D错误；
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将4mol?A气体和2mol?B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L．现有几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L?s）；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L?s）；③2s时物质B的转化率为70%；④x=2．其中正确的是（　　）
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (14 分)在T1℃时，向容积为2 L 的密闭容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固体催?化剂，发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3 的体积分数为25% 。
(1) 该反应在0 ~l0min 时间内H2的平均反应速率为______，N2的转化率为______。
? (2)在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。
a.大于25%? b.等于25%? c.小于25%?
(3)右图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃（T1＞T2）时H2的体积分数随时间t的变化曲线。
(4)若保持T1℃，在体积也为2 L 的密闭容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入H2的物质的量x的取值范围是____________。

参考答案：⑴0.06mol·L－1·min－1? (2分)? 40％? (3分)?⑵ c? (3分)
⑶?(3分)?⑷ 1.8mol< x <3mol? (3分)

本题解析：（1）设达平衡时，体系内生成2x mol NH3，则有：，解得x＝0.4mol，△c(H2)＝0.6mol·L-1，△t＝10min，故v(H2)＝0.06mol·L-1 ·min－1。N2的转化率＝＝40％。
（2）加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3相当于加入0.75mol N2、2.25mol H2，与原平衡相比，N2、H2浓度都小于原平衡，所以降低浓度导致反应物的转化率降低，达平衡时体系内NH3的体积分数小于25％。
（3）因T2>T1，所以在T2温度下反应速率更快，达平衡时间更短，但达平衡时H2的体积分数比T1时高，据此可画出对应变化曲线。
（4）甲容器中达平衡时n(H2)＝1.8mol，所以x至少应大于1.8mol，要使大平衡时N2、H2、NH3浓度与甲平衡相同，则x<3mol，故有：1.8mol<x<3mol。

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由
20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为
[? ]
A．1.2mol／(L·min)
B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)
D．0.4mol／(L·min)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单