1、简答题  已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1．现有49.7g?Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液．
（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后?生成物NaClO3的物质的量浓度．

参考答案：（1）在不同的条件下，氯气和氢氧化钠的反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（热）=NaClO3+5NaCl+3H2O，Cl2在70℃的NaOH水溶液中反应是上述两个反应的综合过程，将两个反应相加得：4Cl2+6NaOH=NaClO+NaClO3+6NaCl+4H2O，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，对方程式配平后得到：7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O，故答案为：7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O；
（2）设生成的氯酸钠的物质的量为n，则
? 7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O
? 7? 1
49.7g71g/mol?n
即749.7g71g/mol=1n
解得n=0.1mol
所以生成物NaClO3的物质的量浓度=0.1mol0.5L=0.2mol/L
答：生成物NaClO3的物质的量浓度为0.2mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl—－2e—==Cl2↑
B．明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al3+＋3H2O==Al(OH)3 ↓＋3H+
C．氢硫酸的电离方程式为：H2S 2H+＋S2—
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e—Fe2+

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
A．正确，电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Cl—－2e—==Cl2↑
B．不正确，明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al3+＋3H2OAl(OH)3 ＋3H+
C．不正确，氢硫酸的电离方程式为：H2S H+＋HS—
D．不正确，钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：O2＋4?e-＋2H2O=4OH―

本题难度：一般

3、选择题  人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示

A．离子反应
B．氧化还原反应
C．置换反应
D．三者都可以

参考答案：A

本题解析：置换反应一定有化合价的升降，一定属于氧化还原反应，故B代表置换反应，而A代表氧化还原反应，进而可知C为离子反应，与前两者均有交叉。故选A

本题难度：简单

4、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（?）
A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1 NA
B．将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA
C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA
D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

参考答案：C

本题解析：A项，标准状况下，水为液体；B项，Cl2和H2O反应是可逆反应，2N（Cl2）＋N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA；D项，Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，7.8 g Na2O2与水反应，应转移0.1NA电子。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．在一定条件下能发生反应：3O2=2O3，该反应不属于氧化还原反应
B．氧化反应一定先于还原反应发生
C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应
D．氧化剂本身一定只发生还原反应

参考答案：A

本题解析：A、氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，3O2=2O3的化合价未发生变化，因此不属于氧化还原反应，正确；B、氧化反应与还原反应是同时发生的，没有先后之分，错误；C、氧化性强的物质与还原性强的物质接触不一定发生反应，如Cl2与Na仅接触不点燃是不会反应的，错误；D、氧化剂本身一定会发生还原反应，还可能发生氧化反应或其他反应，错误，答案选A。

本题难度：一般