高考化学知识点归纳《盐类水解的原理》考点巩固（2017年最新版）(八) 2017-07-27 09:08:58 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是  （   ） A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) 参考答案：AD 本题解析： 正确答案：AD B、不正确，电荷守恒，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C、不正确，物料守恒：c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－) D、正确，是质子守恒。 本题难度：一般 2、选择题  下列物质的水溶液,其pH小于7的是 A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3

参考答案：B

本题解析：Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，NH4NO3强酸弱碱盐水解溶液显酸性； Na2SO4强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，KNO3强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，，选B。
考点：盐类水解和溶液酸碱性。

本题难度：一般

3、简答题  目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向．
（1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是______．
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定．反应原理为：
Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下：

（2）①写出反应①的离子方程式______
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）______Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑，则K2FeO4可以在水处理中的作用是______．
（4）FeO42-在水溶液中的存在形态图如下图所示．

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是______．
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，______转化为______（填化学式）．

参考答案：（1）该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故答案为：Zn；
（2）①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②相同温度下，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4），故答案为：＜；
（3）高铁酸钠具有强氧化性，所以能杀菌消毒，氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能净水，故答案为：杀菌消毒、净水；
（4）①根据图象知，随着溶液酸性的增强，HFeO4-的分布分数先增大后减小，故答案为：先变大，后变小；
②根据图象知，随着溶液酸性的之间增强，FeO42-的分布分数逐渐增大，HFeO4-的分布分数逐渐减小，所以HFeO4-转化为FeO42-，故答案为：HFeO4-转化为FeO42-．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，有3mol FeS2参加反应，转移             mol电子。
（2）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                    ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是                。
（3）与明矾相似，Fe2(SO4)3也可用作净水剂，在使用时发现Fe2(SO4)3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                                       。
（4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框中作出修改，并用箭头标出电子流动的方向。

参考答案：（1）32
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+        铁粉、稀硫酸
（3）酸性废水抑制Fe3+ 的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体

本题解析：（1）反应中FeS2中铁与硫的化合价均升高，氧气化合价下降，可以根据化合价升高总数也可以根据化合价降低总数计算转移电子数，3mol FeS2参加反应，转移电子数为8×4=32mol；（2）从腐蚀液中回收铜应采用置换法，有足量铁置换，再用稀硫酸除去铜中的铁；（3）Fe2(SO4)3可用作净水剂，是源于其水解产生氢氧化铁胶体，但酸性废水抑制Fe3+ 的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体，故不能除去悬浮物；（4）该图所示铁的电化学防腐应为采用外加电源的电化学防腐，铁应与电源的负极相连。
考点：考查化学原理中氧化还原反应、电化学、水解等有关问题。

本题难度：困难

5、填空题  已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
（1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为              ；
（2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是     （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是   。
（3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是      ；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

参考答案：
（1）H2A H++HA-，HA- H++A2-（2分）
（2）弱酸（1分）HA­-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（2分）
（3）a（2分） ；

本题解析：（1）多元弱酸部分电离，分步书写。（2）若NaHA溶液显碱性， 说明HA­-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（3）在25℃下，任何溶液一定存在c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，故a正确；滴加到溶液刚好反应时，生成Na2A和K2A，溶液呈碱性，要成中性必须NaHA过量，故b错、C错；根据物料守恒：c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)，故d错。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、水溶液中的离子平衡等相关知识。

本题难度：一般

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