高中化学知识点大全《盐类水解的原理》在线测试（2017年最新版）(十) 2017-07-27 09:10:27 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C．c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D．c(NH4+) =c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 参考答案：A 本题解析：NH4+发生水解，使溶液显酸性，那么c(H+)>c(OH-)，NH4+浓度减小，故c(Cl-)>c(NH4+)，但水解是微弱的,c(NH4+)>c(H+)，A对 考点：溶液中离子浓度大小比较。 本题难度：一般 2、选择题  常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-） C．点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+） D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）

参考答案：D

本题解析：A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知： c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A错；
B、点②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－），故B错；
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度较小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），故C错；
D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－），故D正确，答案选D。
考点：考查NaOH与CH3COOH的反应中离子浓度比较以及滴定曲线的识别
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，注重答题的灵活性。该题难度较大，对学生的思维能力提出了较高的要求，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度解答。

本题难度：困难

3、选择题  浓度为0.1 mol/L的某物质的水溶液，且pH＝5.1，则此物质应是下列中的
A.H2SO4
B.NH4Cl
C.NaHCO3
D.CH3COONa

参考答案：B

本题解析：只有A选项和B选项显酸性，但是A选项不符合pH＝5.1的条件．

本题难度：困难

4、选择题  0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（ ）
A．NaF
B．NH4Cl
C．HClO
D．HNO3

参考答案：D

本题解析：因为水中一定存在水分子，这说明该物质一定是强电解质，且该物质不能发生水解反应，A和B要发生水解，C是弱电解质，所以答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关问题与盐的水解有关的是
[? ]
①NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2 (SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③某CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A．①②③
B．②③④
C．①④
D．①②③④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

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