1、选择题  含有相同分子数的下列物质，质量最小的是（　　）
A．O2
B．CH4
C．CO2
D．SO2

参考答案：氧气的摩尔质量是32g/mol、甲烷的摩尔质量是16g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol、二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，分子数相同，则N相同，根据m=nM=NNAM知，m、M成正比，只有M最小时相同分子数的这几种物质其质量最小，摩尔质量最小的是甲烷，所以质量最小的是甲烷，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（　　）
A．质量相等?密度不等的N2和CO
B．温度相同?体积相同的O2和N2
C．体积相等?密度相等的CO和C2H4
D．压强相同?体积相同的N2和O2

参考答案：A、氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故A正确；
B、温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故B错误；
C、体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，故C错误；
D、压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  物质的量相等的两种气体，必然（　　）
A．体积相同
B．均为22.4L
C．原子数相同
D．分子数相同

参考答案：A、物质的量相等，影响气体体积的因素还有压强、温度，即气体所处状态的气体摩尔体积不一定相同，所以体积不一定相等，故A错误；
B、气体不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故B错误；
C、若两种气体分子中含有相同的原子数目，则原子数相同，若气体分子中含有的原子数目不相同，则所含原子数不相同，故C错误；
D、两种气体的物质的量相同，根据N=nNA判断可知气体分子数相同，故D正确．
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(? )
A．分子个数比为17：16
B．原子个数比为17：16
C．氢原子个数比为17：12
D．氢原子质量比为 17：12

参考答案：B

本题解析：令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为1g/16(g/mol)=(1/16)mol，NH3的物质的量为1g/17(g/mol)=(1/17)mol。
A、分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为(1/16)mol：(1/17)mol=17：16，故A正确；
B、每个CH4分子含有5个原子，1gCH4含有原子的物质的量为5×(1/16)mol，每个NH3分子含有4个原子，1gNH3含有的原子物质的量为4×(1/17)mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×(1/16)mol：4×(1/17)mol=85：64，故B错误；
C、每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×(1/16)mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×(1/17)mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×(1/16)mol：3×(1/17)mol=17：12，故C正确；
D、氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的CH4和NH3含有H氢元素质量之比为4×(1/16)mol：3×(1/17)mol=17：12，故D正确．
故选：B。
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用理解与基础知识的掌握。

本题难度：简单

5、简答题  （1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______．
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是______．（填序号）
①NaAlO2②Ca（OH）2③Na2CO3④Al（OH）3
（3）氯水中含有多种成分．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是______；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是______；
（4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式______．

参考答案：（1））同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=mMVm知，相同质量时，气体体积与其摩尔质量成反比，摩尔质量最小的是氢气，所以体积最大的是氢气，故答案为：氢气；
（2）能与盐酸或氢氧化钠溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质，则能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的物质是氢氧化铝，故选④；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，氢离子能使紫色石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以能使溶液褪色的是HClO，
故答案为：H+；HClO；
（4）氯气的物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，溴化亚铁的物质的量=0.8mol/L×0.5L=0.4mol，n（Fe2+）=0.4mol，n（Br-）=0.8mol，发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++3Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，亚铁离子的还原性大于溴离子，亚铁离子完全反应需要氯气的物质的量为0.2mol，还剩下0.3mol氯气，0.3mol氯气能氧化溴离子的物质的量是0.6mol，所以参加反应的氯气、亚铁离子、溴离子的物质的量之比为0.5mol：0.4mol：0.6mol=5：4：6，则离子反应方程式为：5Cl2+4Fe2++6Br-=10Cl-+4Fe3++3Br2，
故答案为：5Cl2+4Fe2++6Br-=10Cl-+4Fe3++3Br2．

本题解析：

本题难度：一般