1、简答题  HCl气体极易溶于水，若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为______；取此盐酸250mL与小苏打反应，请计算最多可以产生二氧化碳的体积（标准状况）．______．

参考答案：n（HCl）=44.8L22.4L/mol=2mol，c=2mol1L=2mol/L，
根据HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O中氯化氢和二氧化碳的关系式得，生成V（CO2）=2mol/L×0.25L1×1×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：2.0mol/L；11.2L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋mg，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)
A．mol/L
B．mol/L
C．mol/L
D．mol/L

参考答案：D

本题解析：n(Fe3＋)="m/56" mol? n(SO)=" 3m/112" mol? C(SO)= mol/L故先D

本题难度：简单

3、选择题  448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为
A．64 g
B．64
C．64 g/mol
D．32 g/mol

参考答案：C

本题解析：标况下，448ml为0.02mol，M===64g/mol；答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
B．标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
C．在Na2O2与水的反应中，
D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA

参考答案：B

本题解析：标准状况下，乙醇是液体，A不正确。标准状况下，1.12L和1.12L的物质的量均是0.05mol，所以含有的氧原子数是0.1，与氧原子的质量数无关，B正确。Na2O2与水的反应时过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，所以生成l mol O2转移的电子数为2×6.02×1023，C不正确。D中没有指明溶液的体积，因此无法计算离子的数目。答案选B。

本题难度：简单

5、填空题  (10分)（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。
请回答下列问题：
①写出该反应的离子反应方程式_________________________，②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5%，密度为1．19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________。
（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①合金中镁的质量               g。
②盐酸的物质的量浓度                    。

参考答案：①MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
②2 mol③11．9 mol·L－1         （2）  0．12     0．5

本题解析：本题涉及Cl2的实验室制法，难度不大。结合图像的计算也属基础题型，关键结合题给信息，分析图中的数据再根据方程式计算可得。10mLNaOH用于中和盐酸，40mLNaOH用于沉淀Mg2 ＋ 、Al3＋；Cl－转化为NaCl，由Na＋可确定Cl－的量，即HCl的物质的量，为0．05mol；可求得盐酸的浓度为0．5mol/L;结合图像BC发生反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O,计算消耗NaOH的物质的量为0．01mol，可知用于沉淀Al3＋的OH－为0．03mol，则其余用于沉淀Mg2＋,由反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓可求得Mg2＋的物质的量为0．005mol，从而金属Mg的质量为0．12g。
考点：化学计算。

本题难度：一般