1、填空题  (16分)氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。

（2）储氢材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反应为：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。
反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为__________L。
（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5H6(s)，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_______(填字母编号)。
a．增加LaNi5H6(s)的量 
b．升高温度   
c．减小压强
d．使用催化剂
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol·L-1，平衡时苯的浓度为b mol·L-1，该反应的平衡常数K=____________(用含a、b的代数式表示)。
②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。

A是电源的______极(填“正”或“负”)；电解过程中产生的气体F为_____(填化学式)：电极D上发生的电极反应为__________________。

参考答案：（16分）
（1）＋84.6（2分）   （2）33.6（2分）  （3）bc（2分）
（4）①mol3·L－3（3分）
②负（2分）   O2（2分）   C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12（3分）

本题解析：（1）根据盖斯定律可得，该反应的?H=—2?H1+?H2=＋84.6kJ?mol?1。
（2）根据反应Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑中H元素或Al元素化合价的变化，可知对应关系为：H2～2e?，所以V（H2）=1/2n（e?）×22.4L/mol=33.6L。
（3）a、增加固体的量，对化学平衡无影响，错误；b、该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，释放出的H2增多，正确；c、减小压强，平衡向气体系数增大的方向移动，即向左移动，释放出的H2增多，正确；d、使用催化剂，对化学平衡无影响，错误。
（4）①根据三段式进行计算：

初始浓度（mol?L?1）      a                          0         0
转化浓度（mol?L?1）    b                            b          3b
平衡浓度（mol?L?1）  a—b                           b          3b
则平衡常数K=b?(3b)3/(a-b)=mol3·L－3
②根据电解装置示意图，左侧苯与H+得电子生成了环己烷，惰性电极D为阴极，所以A为电源的负极；阳极上发生OH?失电子反应，生成O2，所以气体F为O2；电极D发生苯与H+得电子生成环己烷的反应，根据化合价的变化配平可得电极方程式为：C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12
考点：本题考查盖斯定律、化学平衡移动、平衡常数、电解原理、化学计算。

本题难度：困难

2、选择题  下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：                         
A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动
B．合成氨工业选择高温
C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深