1、填空题  （8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（g）＋2Y（g）3Z（g），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为?。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和7 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z?mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入?mol Y，?mol Z，才能使平衡时Z为0.8a mol。

参考答案：（1）2 a mol?（2）3?（3）1.8，? 0.9

本题解析：（1）由于反应前后体积不变，所以只要起始物质的物质的量之比相同，平衡就是等效的。因此改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为2amol。
（2）设需要Z设nmol，则nmolZ相当于是n/3molX和2n/3molY，则一定满足（2＋n/3）︰（7＋2n/3）=1︰3，解得n＝3mol。
（3）要使平衡时Z为0.8a mol，则起始时X和Y必须分别是0.8mol和2.4mol。因此还缺少X是0.3mol，则需要0.9molZ。0.9molZ相当于是0.6molY，所以还缺少Y是1.8mol。

本题难度：一般

2、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（?）
A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．对2NO2(g) N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

参考答案：B

本题解析：?A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,加入 AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，Cl―离子浓度降低，平衡向右移动，Cl2的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不选；B．对CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） 平衡体系增大压强，平衡不移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B选；C．对2NO2(g) N2O4(g), 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡体系颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，C不选；D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气，提高?O2的浓度，来提高SO2的转化率，可以用勒夏特列原理解释，D不选；选B。

本题难度：一般

3、选择题  向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g)?△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

参考答案：AB

本题解析：根据图表数据可知容器体积为0.5L，当投料量A是1mol时和0.5mol时，达到平衡后前者不是后者的两倍，且平衡时甲中A浓度小于1mol/L。可以说明x不等于2，且气体体积减小，所以x=1，且两者也不是等效平衡。由甲中A的转化量大于一半即转化量多于0.5mol，乙中A的转化量等于50%，即转化了0.25mol,可知放出的热量Q1＞2Q2?，B正确。由于两个反应在相同条件下，平衡常数相同，通过三态法可计算出a的值。根据乙在t2时的平衡量关系，求出平衡常数K=2,根据D中数据Q=0.4/0.4*0.4=2.5＞2，说明反应向逆向移动，v(正)< v(逆)，错误。

本题难度：一般

4、填空题  在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为_______________________，表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为__________mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为______________。
（3）该反应的平衡常数表达式K=______________，在80℃时该反应的平衡常数K值为______________（保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______________。
A、N2O4的转化率越高
B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大
D、正反应进行的程度越大

参考答案：（1）N2O42NO2；b＞c
（2）0.14；0.003mol/（L·s）
（3）；0.54
（4）ABD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在容积恒定的密闭容器中，存在下列平衡：2HBr（g）H2（g）＋Br2（g）－Q，若升高温度，发生改变的是?（?）
A．分子数
B．压强
C．密度
D．平均摩尔质量

参考答案：B

本题解析：2HBr（g）H2（g）＋Br2（g）－Q，反应前后，分子数不变，A、不改变；B、升温，压强增大，B、改变；C、反应混合物全是气体，总质量不变，体积不变，密度不变，D、反应混合物全是气体，总质量不变，物质的量不变，平均摩尔质量不变；选B。

本题难度：一般