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1、选择题 已知下列物质氧化H2SO3时,自身发生如下变化:Cl2→2Cl-,MnO4-→Mn2+,Cr2O72-→2Cr3+,H2O2→2H2O.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是( )
A.Cr2O72-
B.Cl2
C.MnO4-
D.H2O2
参考答案:假设氧化剂的物质的量均是1mol,则在Cl2→2Cl-中,1molCl2可得2mol电子,在MnO4-→Mn2+中,1molMnO4-得5mol电子,在Cr2O72-→2Cr3+中,1molCr2O72-得6mol电子,在H2O2→2H2O中,1molH2O2得2mol电子,所以应该选择Cr2O72-,因为1molCr2O72-得到6mol电子,是这四个中最多的,因此被氧化的亚硫酸最多,得到H2SO4最多.
故选A.
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C?
2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是( )
A.Al2O3是氧化剂,C是还原剂
B.每生成1mol CO需转移2mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
参考答案:A.该反应中,氧化剂氮气,还原剂是碳,故A错误;
B.每生成1molCO需转移1(2-0)mol=2mol电子,故B正确;
C.氮化铝中氮元素的化合价是-3价,故C错误;
D.氮化铝的摩尔质量是41g/mol,故D错误;
故选B.
本题解析:
本题难度:简单
3、简答题 对金属表面进行处理,形成一层致密的氧化物保护膜,是非常有效的一种金属防腐技术.
Ⅰ.钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术.其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃.其过程可以用如下化学方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
则反应②中的氧化剂是______(填化学式).
Ⅱ.铝的阳极氧化,也是一种常用的金属表面处理技术,它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫酸.某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程.请填写下列空白:
(1)配制实验用的溶液.要配制500mL密度为1.2g?cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液,需要称取______g?NaOH固体.
(2)把铝片浸入热的16%?NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水冲洗.写出除去氧化膜有关反应的离子方程式:______.
(3)如图,组装好仪器,接通开关K,通电约25min.在阳极生成氧化铝,阴极产生气体.写出该过程中的电极反应式:阳极:______;阴极:______.
参考答案:Ⅰ.反应②中,NaNO2中氮元素的化合价由+3价降为-3价,化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂,
故答案为:NaNO2;
Ⅱ、(1)NaOH的质量m=ρvw%=1.2g?cm-3×500mL×16%=96g,故答案为:96;
(2)氧化铝是两性氧化物,能溶于强碱溶液,离子方程式为:Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O;
(3)电解池的阳极材料是铝时,则该电极反应是铝本身失电子的过程,即2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+,阴极发生阳离子的得电子过程,在酸溶液中,为6H++6e-→3H2,故答案为:2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+;6H++6e-→3H2↑.
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A.交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时,K2Cr2O4被酒精氧化了
B.甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性
C.在一定条件下能发生反应:Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
D.化工上可用氨气检验氯气是否泄漏,若泄漏则产生白烟现象,该反应中还原产物只有HCl
参考答案:A.K2Cr2O4具有强氧化性,可与酒精发生氧化还原反应,反应中酒精被氧化,K2Cr2O4被还原,故A错误;
B.甲醛使蛋白质变性,可用于配制消毒液,但可被氧化,具有还原性,故B错误;
C.如用铜作阳极,石墨为阴极,盐酸为电解质溶液,则可实现该反应,故C正确;
D.氯气和氨气发生氧化还原反应,生成氯化铵、HCl,故D错误.
故选C.
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 为了确定某样品是否被氧化,所选试剂(括号内物质)不正确的是( )
A.FeCl2(NH4SCN溶液)
B.KI(淀粉溶液)
C.白磷(紫色石蕊溶液)
D.Na2SO3(BaCl2溶液)
参考答案:A.亚铁离子易被氧化为铁离子,可利用NH4SCN溶液检验铁离子,若溶液为血红色来确定样品被氧化,故A正确;
B.碘离子能被氧化为碘单质,淀粉遇碘变蓝,则可利用淀粉溶液来确定样品被氧化,故B正确;
C.白磷被氧化为五氧化二磷,遇水反应生成磷酸,加紫色石蕊溶液变红,则可以确定样品被氧化,故C正确;
D.亚硫根离子能被氧化为硫酸根离子,都能与钡离子反应生成沉淀,则不能确定样品被氧化,故D错误;
故选D.
本题解析:
本题难度:一般