1、填空题  （14分）按下图所示装置连接好仪器在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。

（1）接电源负极的石墨棒上现象??电极反应为??&s.5*u.c.#om?
（2）接电源正极的石墨棒上现象，??电极反应为??
电解反应的化学方程式?
（3）在上述电解反应中，被氧化的物质是?离子
（4）如何验证阳极产生的气体：?

参考答案：
(1)有红色金属Cu析出；Cu2+ +? 2e- =Cu
(2)放出黄绿色气体；2Cl- - 2e- =Cl2↑；CuCl2? Cu + Cl2↑
(3)Cl-
(4)把湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝色

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：
?
有关该电池的说法正确的是?（?）
A．放电时，蓄电池内电路中H+ 向负极移动
B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4
C．充电时，阳极反应：PbSO4 +2e－ ＝ Pb + SO42－
D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

参考答案：
D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液．电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是（　　）
A．NaNO3
B．Cu（NO3）2
C．Al（NO3）3
D．AgNO3

参考答案：甲池盛有足量的CuSO4溶液，电解过程中，阴极上的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，
当该电极析出6.4gCu即0.1molCu时，转移电子为0.2mol，在转移这些电子的情况下，乙池电极会析出21.6g金属，，设乙池析出金属M，其相对原子量为M，乙池中阴极反应为
? ?Mx++xe-=M，
?1?x? 1
? 0.2mol?2.16M?
则M和x的关系满足：1.08xM=0.1，
将四个选项的金属元素化合价x和相对原子量M代入上式，只有D符合，即x=1，M=108．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  Ⅰ．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如图1所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后______?（填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式______．再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式______．
Ⅱ．请利用图2装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a?接______，______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是______．如果将过量二氧化锰与20mL?12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因为______．
（3）E装置的作用是______，F装置的作用是______．
（4）装置______（填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是______．

参考答案：Ⅰ．电解饱和食盐水的方法制备氯气，装置图中与电源正极连接的Y电极为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，与电源负极连接的X电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，生成氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O?通电?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑；阴极附近水的电离平衡因为氢离子减小，氢氧根离子浓度增大，溶液变红；氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；漂白粉变质的原因是次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：X；2NaCl+2H2O?通电?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
Ⅱ．（1）验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性，因为湿润的有色布条有水分，所以D装置先连接C后连接B，
故答案为：a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；
（2）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水．随反应进行，浓盐酸浓度减小变稀后不能和二氧化锰反应生成氯气，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应一段时间后，盐酸浓度变稀，不能和二氧化锰就反应；
（3）浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的水在加热的条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水蒸气；氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气．氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水除去HCl气体，
故答案为：吸收多余的氯气防止污染空气；除去氯气中的HCl气体；
（4）氯气能水反应，反应方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C瓶中的成分是氯气，不能使有色布条褪色，BB瓶中有次氯酸生成，使有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸，故答案为：B，次氯酸（HClO）．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是

A．电源A上的a极是正极
B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑
C．e、f极上产生的气体体积比为2：1
D．C中溶液的pH增大

参考答案：C

本题解析：本题实质是两个电解池。接通电源后，发现d点显红色，说明呈碱性，即电解池的阴极：2H＋＋2e－=H2↑；从而可知电池a极为负极，b极为正极；c、f为阳极，d、e为阴极；
电解食盐水：阴极：：2H＋＋2e－=H2↑?阳极：2Cl＋-2e－=Cl2↑
电解硫酸：?阴极：2H＋＋2e－=H2↑?阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，随着水的逐渐减少，溶液酸性增强，pH减小。

本题难度：一般