1、填空题  （４分）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：                               

参考答案：2C4H10（g）+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l) △H =" -" 5800 kJ/mol

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列说法或表示方法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量
D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

参考答案：D

本题解析：A、反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，有可能发生，错误；B、燃烧热为1mol燃料完全燃烧，生成稳定的产物时得反应热，所以生成气态水的反应热不是燃烧热，错误；C、因为SO2与O2的反应为可逆反应，1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反应，放出的热量要小于49.15kJ；D、石墨比金刚石稳定，说明石墨的能量低于金刚石，所以金刚石转化为石墨为放热反应，△H＜0，正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质既含离子键又含共价键的是
A．CO2
B．NaOH
C．CaCl2
D．C6H6

参考答案：B

本题解析：A、只有共价键，故错；C、只有离子键，故错；D、只有共价键，故错。故选B。
点评：本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，题目难度不大。

本题难度：简单

4、选择题  已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是?（?）
A．依据其结构判断该含氧酸为强酸
B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为极性分子
D．该分子的电子式是H︰O︰Cl

参考答案：BC

本题解析：根据结构式可知氯原子的化合价是＋1价，不可能是强酸，A不正确。形成的化学键是单键，所以是σ键，B正确。H－O和O－Cl的强弱不同，所以是极性分子，C正确。由结构式可知电子式为，D不正确。答案选BC。

本题难度：一般

5、填空题  (9分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________。
（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为____________________________________________。
（3）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________________________。

参考答案：（1）N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1
（2）C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)    ΔH＝－1 300 kJ·mol－1
（3）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1

本题解析：
试题解析：（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1；（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1；（3）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有10NA个电子转移时，放出1300kJ的热量，则热化学方程式为：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1；
（4）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
考点：热化学方程式

本题难度：一般