1、填空题  研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。

①写出该反应的热化学方程式：                      。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    。
a．容器中压强不变         b．H2的体积分数不变
c．c(H2)=3c(CH3OH)        d．容器中密度不变
e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。
（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：

①该过程是将           转化为           。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)
②催化剂b表面的电极反应方程式为                                     。
（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：

解决如下问题：
①写出CaH2的电子式                     。
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：             。
③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式                。

参考答案：
（1）①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H =－49 kJ·mol-1(3分))②bd (2分，多选错选0分，漏选1个给1分)
（2）①太阳能 化学能(各1分)   ②CO2+2e－+2H+=HCOOH(2分)
（3）①(2分)
②2：1  (2分)   ③16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O(2分)

本题解析：（1）①由所给能量变化示意图可知，1mol CO2和3molH2转化率达100%时放出热量49kJ，所以该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H =－49 kJ·mol-1
②a、该反应是在恒压容器中进行，所以压强始终不变，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误；b、达平衡时，各物质的含量都不再改变，氢气的体积分数恒定，可以判断该反应达到化学平衡状态，正确c、平衡时，氢气和甲醇的浓度不一定具备化学计量数的比例关系，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误；d、由于该反应是反应前后气体的物质的量改变的反应，当压强不变时，容器体积在减小，密度增大，当平衡时气体密度不再增大，保持不变，能判断该反应达到化学平衡状态，正确；e、反应的任何状态时都有2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误，答案选bd；
（2）①该图是利用太阳能将二氧化碳转化为HCOOH，所以是把太阳能转化为化学能；②根据电子的流动方向，催化剂b相当于原电池的正极，发生还原反应，所以发生的反应为CO2+2e－+2H+=HCOOH；
（3）①CaH2是离子化合物，其电子式为；
②反应1是CaH2与H2O反应生成氢氧化钙和氢气，反应中CaH2作还原剂，水作氧化剂，可写出发生的化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1；
③由反应的流程图可知，最终产物是CaCO3、H2O。反应1生成的氢气与氧气反应生成水，汽油与氧气反应生成二氧化碳和水，其中二氧化碳用于和反应1产生的氢氧化钙的反应，将发生反应的化学方程式叠加，消去中间产物二氧化碳、氢气、氢氧化钙，最后的产物只有水和碳酸钙，所以总反应方程式为16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O。
考点：考查热化学方程式、电子式、电极反应式的书写，化学平衡的判断，能量转化的判断，方程式叠加法的应用

本题难度：困难

2、填空题  （6分）下表中是一些化学键键能的数据

参考答案：（6分）（1）A （2）放热  （3）F2

本题解析：（1）化学键键能指断裂1mol化学键所需的能量，键能越大，物质越稳定，所具有的能量越低，H-H键能最大，H2具有的能量最低；（2）以氯气为例，Cl-Cl键键能243kJ/mol，H-Cl键键能432kJ/mol，H-H键键能436 kJ/mol，Cl2 + H2 =" 2HCl"  △H =-185kJ/mol，是放热反应；（3）从卤素单质及氢化物的键能变化可以看出，F2与氢气反应放出的热量最多。
考点：反应热与键能的关系

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

参考答案：B

本题解析：分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，A不正确。根据电负性可知碘和锂可能形成共价键，B正确。C不正确，PCl5分子中P原子最外层是10电子结构.。D不正确，由于在形成氢气和氧气是会放出热量，18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量小于2×463 kJ。答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  （6分）
（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3—。两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3—(aq)的热化学方程式是_______________。
（2）、电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，

写出该电解池的电极反应式
阳极： __________________________ 阴极：________________________________

参考答案：（1）NH4+ (aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO3—(aq)＋H2O(l)          ΔH＝－346  kJ·mol－1    (2分)  
（2） 阳极：NO－3e－＋2H2O=== NO3—＋4H＋           (2分)  
阴极：NO＋5e－＋ 6H＋=== NH4+＋ H2O         (2分)

本题解析：由盖斯定律可知1  mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3—(aq)的反应热为ΔH＝—273 kJ·mol－1+（—73 kJ·mol－1）="—346" kJ·mol－1，则其热化学方程式为NH4+ (aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO3—(aq)＋H2O(l)          ΔH＝－346  kJ·mol－1；电解NO制备 NH4NO3，根据工作原理图可知阴极为NO放电，产物为NH4+，阳极为NO放电，产物为NO3—，故其阴极电极反应为NO＋5e－＋ 6H＋=== NH4+＋ H2O，阳极电极反应为NO－3e－＋2H2O=== NO3—＋4H＋。
考点：盖斯定律与电化学原理

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式中正确的是
A.过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

参考答案：AC

本题解析：分析：A．Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水；
B．NH4HCO3完全反应，反应生成碳酸钠、一水合氨、水；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．过量氯气，FeBr2完全反应，亚铁离子与溴离子物质的量之比为1：2．
解答：A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3．H2O+H2O，故B错误；
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-，故C正确；
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意与量有关的离子反应中量少的物质完全反应，并明确发生的化学反应来解答，题目难度中等．

本题难度：一般