1、选择题  能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是．
A.澄清石灰水
B.品红溶液
C.紫色石蕊试液
D.氯化钡溶液

参考答案：B

本题解析：SO2和CO2均为酸性氧化物，且均能与澄清的石灰水反应，均可使紫色石蕊试液变红，都不与BaCl2溶液反应；而SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色．

本题难度：简单

2、选择题  已知25%的氨水的密度为0.91 g/ml，5%的氨水密度为0.98 g/ml，若将上述两种氨水等体积混合，所得氨水的质量分数
A.等于15%
B.大于15%
C.小于15%
D.无法确定

参考答案：C

本题解析：试题分析：由于氨水的浓度越大，溶液的密度越小，则两种氨水等体积混合后，25%的氨水溶液的质量小于5%的氨水溶液中的质量，所以二者混合后，所得氨水的质量分数小于两溶液溶质质量分数的平均值，即小于15%，答案选C。
考点：考查氨水溶液混合后溶液质量分数的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，注重答题的灵活性。该类试题需要注意的是当浓度越大其密度越小的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混，所得混合后的溶液溶质的质量分数小于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值，反之亦然。

本题难度：一般

3、选择题  下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是
A.NaCl
B.冰醋酸
C.金刚石
D.Al

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中不正确的是
A.该溶液物质的量浓度为10mol?L-1
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中溶质的质量分数约为26.7%
D.所得溶液的体积为22.5L

参考答案：AD

本题解析：分析：A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积；
B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积；
C、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=×100%，据此计算；
D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，利用V=计算溶液体积．
解答：A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，而水的体积为100mL，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无法计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；
B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故B正确；
C、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，质量为36.5g，4℃时100mL水的质量为100g，所以溶液溶质的质量分数为×100%=26.74%，故C正确；
D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故D错误．
故选AD．
点评：本题考查对物质的量浓度理解、质量分数计算等，难度不大，注意物质的量浓度及与质量分数的关系．

本题难度：简单

5、选择题  H-H和H-F的键能
A.大于　　
B.小于　
C.等于　
D.不能肯定

参考答案：B

本题解析：我们首先要看原子的半径了，同一周期从左到右半径减少。半径短的比较稳定，键能就比较大。H的半径小于F半径的，所以H-H的键长就比H-F短，因此键能H-F大一些。选B。

本题难度：困难