1、选择题  下列电子式书写正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
B．分子晶体中一定含有共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述中，正确的是（　　）
A．由共价键形成的物质一定是共价化合物
B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
C．分子中不一定存在化学键
D．离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn＋1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水。
(1)B原子核外电子排布式为____________________________。
(2)A与E化合时原子间以_____________键相结合，D与C化合时原子间以_____________键相结合。
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：________________________________。
(4)A与B形成化合物时，中心原子采取________杂化成键，其立体结构为________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5) 将白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：?。
（6）五种元素中电负性最大的是?（填元素名称）。

参考答案：（共12分，除方程式2分，其余每空1分）
(1)1s22s22p3　 2分? (2)共价　离子? 2分
(3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　2分? (4)sp3　三角锥形　极性? 3分
（5）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+?2分?（6）氧? 1分

本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Mg、Cl。
（1）根据构造原理可知，氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3。
（2）H和Cl原子都是非金属，所以二者的形成的化学键是极性键；氧元素是活泼的非金属，镁是活泼的金属，二者形成的化学键是离子键。
（3）A、C的单质直接化合形成的化合物是水，所以和氯气反应的离子方程式是Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。
（4）根据价层电子对互斥理论可知，在氨气分子中氮元素含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2＝1，所以氨气是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化，由于正负电荷不能重合，所以氨气属于极性分子。
（5）硫酸铜中电离出的铁离子能和水分子形成配位键，其中水是配体，配位数是4，所以反应的离子方程式是Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ 。
（6）非金属性越强，电负性越大。由于氧元素的非金属性最强，所以氧元素的电负性最大。

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z、R为原子序数依次递增的四种主族元素．其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素．下列说法不正确的是（　　）
A．Z的单质易挥发，可以水封保存
B．Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱
C．127R-的核外含有53个电子
D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，溶液的pH会下降

参考答案：X、Y、Z、R为原子序数依次递增的四种主族元素，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则最高正价为+6，则X为S，X、Y同周期，则Y为Cl；Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素，则Z为Br，R为I，
A．Z为Br，溴易挥发，保存溴应用水封法，故A正确；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，则Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱，故B正确；
C．R为I，其质子数为53，127R-的核外含127-53+1=75个电子，故C错误；
D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，发生Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，酸性增强，pH减小，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单