高中化学知识点讲解《热化学方程式》试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《热化学方程式》试题预测（2017年最新版）(八)

2017-07-27 09:24:24 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题已知充分燃烧a g乙炔气体时生成l mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
[? ]
A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4bkJ/mol
B．2C2H2(g)+5/2O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=2bkJ/mol
C．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2bkJ/mol
D．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=bkJ/mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题（10分） CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标。
（1）250 ℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g)

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题已知：2Zn(s)＋O2(g)==="2ZnO(s)" ΔH1＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)==="2HgO(s)" ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为
A．＋519.4 kJ·mol－1
B．＋259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1
D．－519.4 kJ·mol－1

参考答案：C

本题解析：根据盖斯定律可知：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH=1/2ΔH1-1/2ΔH2=×（－701.0 kJ·mol－1）-×（－181.6 kJ·mol－1）=－259.7 kJ·mol－1，故本题选C。
考点：盖斯定律应用计算。

本题难度：一般

4、填空题  （1）常温下有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱
（2）已知25°C时：

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol的氢氟酸与0.1mol/L
氢氧化钠溶液完全反应时放热aJ，写出氢氟酸电离的热化学方程式

参考答案：HCl 、HX、HY、HZ
△H==+(57.3－0.5a)kJ/mol

本题解析：（1）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，所以根据钠盐的pH的相对大小可知，盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱HCl 、HX、HY、HZ。
（2）反应中生成水是0.002mol，所以生成1mol水放出的热量0.5akJ。则根据盖斯定律可知，1mol氢氟酸电离吸热是(57.3－0.5a)kJ，因此热化学方程式为 △H==+(57.3－0.5a)kJ/mol

本题难度：一般

5、选择题下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

[? ]

①C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H1 C（s）+1/2O2（g）==CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）==SO2（g）；△H4
③H2（s）+1/2O2（g）==H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）==Ca(OH)2（s）;△H8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

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