参考答案：AD

本题解析：A选项正确，B选项中醋酸为弱电解质，不能拆；C选项中氢氧化铝不能溶于氨水，所以生成的不是偏铝酸根，而是氢氧化铝沉淀。D选项正确。
考点：离子方程式的书写
点评：本题属于常规考题，离子方程式的书写关键在于能拆和不能拆的物质要区分开，电荷守恒，元素守恒，是否符合客观规律，是否有遗漏的离子反应。

本题难度：简单

2、填空题  (10分)ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.
（1）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式： 2KClO3＋SO2＝2ClO2＋________。
（2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

参考答案：（1）K2SO4（2分）
（2）①2ClO2＋2I－＝2ClO＋I2（2分）；②蓝色消失，半分钟内不变色（2分）；
③ClO＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O（2分）；④0.675（2分）

本题解析：（1）工业上可以通过KClO3与SO2发生氧化还原反应产生ClO2，根据氧化还原反应中电子转移数目相等及质量守恒定律，可知该化学反应方程式是： 2KClO3＋SO2＝2ClO2＋K2SO4；①操作Ⅰ中ClO2将I－氧化为I2,反应的离子方程式是2ClO2＋2I－＝2ClO＋I2; ②操作Ⅱ完全反应时溶液中的I2反应完全，因此溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，是由于ClO在碱性环境中将I－又氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式是ClO＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O；④根据反应方程式可得关系式是：2ClO2～I2～2S2O32－。n(S2O32－)= 1.0×10－3 mol/L × 0.01L=1.0×10－5mol;所以n(ClO2)= 1.0×10－5mol；m(ClO2)= 1.0×10－5mol×67. 5×103mg/mol=0.675mg;若水样的体积为1.0 L，所以水样中ClO2的浓度是0.675mg÷1L =0.675mg/L。
考点：考查氧化还原反应方程式的配平、滴定终点的判断、关系式法在化学计算中的应用的知识。

本题难度：一般

3、推断题  （7分）暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）3.96 g化合物A中含有Fe元素的物质的量为     mol，含有钾元素的物质的量为     mol。化合物A的化学式为             ；
（2）化合物A与H2O反应的离子方程式为                                      。
（3）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案           。

参考答案：（1）0.02 （1分）    0.04 （1分）      K2FeO4（1分）
（2）4FeO2－4+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+80H-    （2分）
（3）将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间（合理均给分）

本题解析：（1）红棕色固体粉末1.60g是，物质的量是1.60g÷160g/mol＝0.01mol，则根据铁元素守恒可知3.96 g化合物A中含有Fe元素的物质的量为0.02mol。将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g，该物质是硫酸钾，物质的量是10.44g÷174g/mol＝0.06mol，则钾离子的物质的量是0.12mol，其中有0.08mol是氢氧化钾中的钾离子，因此3.96 g化合物A中含有钾元素的物质的量为0.04mol。则根据质量守恒可知氧元素的物质的量是，则K、Fe、O三种元素的个数之比是2：1：4，所以化合物A的化学式为K2FeO4。
（2）A在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，这说明反应中有氢氧化铁生成，反应的离子方程式为4FeO2－4+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+80H- 。
（3）由于高铁酸钾溶于水能分解生成氢氧化铁红褐色测定，因此探究温度对化合物A水溶液稳定性的影响实验方案可设计为将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间即可。
考点：考查物质化学式测定实验方案设计与探究

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式对应的化学方程式正确的是
A．H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．CO32-+2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
D．3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O